Question

【题目】如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的_____极，铜片为原电池的____极（填“正”或“负”）

（2）锌电极反应式是_______，属于______反应（填“氧化”或“还原”）；铜电极反应式是______，属于______反应（同上）。

（3）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在______（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（4）若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_____mol。

Answer 1

【答案】负 正 Zn-2e-=Zn2+ 氧化 2H++2e-=H2↑ 还原 电子 铜片 0.1

【解析】

锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，结合原电池原理分析解答。

(1)锌比铜活泼，为原电池的负极，铜片为原电池的正极，故答案为：负；正；

(2)锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；氧化；2H++2e-=H2↑；还原；

(3)锌比铜活泼，为原电池的负极，锌失去电子，电子从锌片通过导线流向铜片，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子生成氢气，发生还原反应，故答案为：电子；铜片；

(4)根据Zn-2e-=Zn2+，n(Zn)=0.1mol，转移电子0.2mol，根据2H++2e-=H2↑，转移0.2mol电子，生成氢气0.1mol，故答案为：0.1。