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    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.的溶液与等体积、等浓度的的溶液混合后，溶液中的数目为1/3NA

    B.4．6g乙醇分子中含有的碳氢键数目为0.5NA

    C.2．1g DTO中含有的中子数为NA

    D.常温常压下，0．5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 的溶液与等体积、等浓度的的溶液混合后，溶液中未给定溶液体积，故无法判断溶液中的数目，故A错误；

    B. 4.6g乙醇分子的物质的量为0.1mol，含有的碳氢键数目为0.5NA，故B正确；

    C. 2.1g DTO的物质的量为0.1mol，所含中子数为1.1NA，故C错误；

    D. 常温常压下，0.5mol铁片和足量浓硫酸混合，发生钝化反应，转移电子数小于1.5NA，故D错误；

    故答案选：B。

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    D.已知酸性的强弱：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

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    A.在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小

    B.等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者

    C.的新制氯水中：

    D.由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH>0

    B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%

    C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态

    D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

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    B.为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl

    C.检验制得的中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸

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    C.44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键

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