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    【题目】按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )

    ①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

    A. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤

    【答案】D

    【解析】

    根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变。①阳极Ag溶解Ag-e-=Ag+，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e-=2Ag，溶液中c(Ag+)不变；②硝酸根离子未参与电极反应，所以c(NO3-)不变，则c(AgNO3)不变；③a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag++2e-=Ag，所以质量增加；④b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag-e-=Ag+，质量在减轻；⑤该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，pH不变，所以y轴可表示①②⑤；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

    B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

    D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________

    (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

    (3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

    (4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：CO2和CO的体积之比是_____________

    (5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题

    (1) 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5 中氮的化合价为_____，该反应中每生成 l mol Al23O27N5转移的电子数为_______________ 。

    (2) 真空碳热冶铝法包含很多反应．其中的三个反应如下：

    Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1

    2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2

    2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3

    ①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．

    ②Al4C3可与足量盐酸反应制备简单的烃。该反应的化学方程式为____________。

    (3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应 ，CO与CO2平衡分压比的自然对数() 与温度的关系如图所示(已知Kp 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压 × 气体的物质的量分数)。

    I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

    II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)

    III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)

    ①△H>O的 反应是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。

    ②1200K时在 一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5 min内 v(CO2)=_______。

    ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只发生反应

    II，下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)。

    A. 容器的体积不再改变

    B.固体的质量不再改变

    C.气体的总质量不再改变

    ④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只发生反应III. 则在A点反应达到平衡时，容器的总压为akPa, CO2的转化率为______; A点对应温度下的Kp(III) =______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. D点溶液中的pH=11.25

    B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

    D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

    硫酸　化学纯CP

    　　500 mL

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g·cm－3

    质量分数：98%

    A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

    B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

    C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

    D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

    (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K＋

    Na＋

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl－

    浓度/ mol·L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

    (3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。

    a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

    (4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：，下列说法不正确的是( )

    A.1mol参加反应，转移2mol电子

    B.在反应中被氧化

    C.的还原性强于ClO2

    D.CO2是被氧化后得到的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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