【题目】铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质,某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如右图所示)。数天后,他观察到的现象是( )。
A.铁屑不生锈,试管内液面上升
B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变
C.铁屑生锈,试管内液面上升
D.铁屑生锈,试管内液面高度不变
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【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下:
分析图像,以下结论错误的是( )
A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
D. 两溶液中负极反应均为Fe – 2e- = Fe2+
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂,某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠,已知:2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3;NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是( )
A.可将B中的药品换为浓硫酸
B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNO2
C.开始滴加稀硝酸时,A中会有少量红棕色气体
D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
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【题目】研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程中O3作催化剂
B. 反应III的方程式为O2+O===O3
C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
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【题目】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从碘水中分离出I2,选择装置_______(填代表装置图的字母);该分离方法的名称为_______。
(2)A中装置①的名称是________,该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是:_______。下列操作与上图A采用同一原理的是______(填选项代号)
(3)利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是:________。
Ⅱ.硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________(在横线上填写所缺仪器的名称)。
(2)配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
Ⅲ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,实验小组设计如下方案。将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接次序是______。(填写仪器编号,不重复使用。)
(2)装置①⑤的作用分别是:①___________⑤________。
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【题目】氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知:锶与镁位于同主族:锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。
I.利用装置A和C制备Sr3N2
(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接,其连接方法是先将___________,然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。
(3)装置A中a导管的作用是________。利用该套装置时,有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后,再点燃装置C的酒精灯,你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知:氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________。
Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度
(6)取10.0g该产品,向其中加入适量的水,将生成的气体全部通入浓硫酸中,利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度,该方法测得产品的纯度偏高,其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重1.02g,则产品的纯度为___________。
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【题目】常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误的是
A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系
B. a点溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交点b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】
芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
(1)A的分子式是______,B中含有的官能团的名称是_________。
(2)D→E的反应类型是_______。
(3)已知G能与金属钠反应,则G的结构简式为_________。
(4)写出E→F的化学方程式:_________。
(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种,写出其中一种同分异构体的结构简式:_________________ 。
①能发生银镜反应,与FeCl3溶液不发生显色反应,但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;②核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6:2:1:1。
(6)已知:。参照上述合成路线,设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(
)的合成路线(无机试剂任用):________。
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【题目】苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得:
(g)
(g)+H2(g) △H
(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。
(2)500℃时,在恒容密闭容器中,充入a mol乙苯,反应达到平衡后容器内气体的压强为P;若再充入bmol的乙苯,重新达到平衡后容器内气体的压强为2P,则a_______b(填“>” “<”或“=”),乙苯的转化率将________(填“增大” “减小”或“不变”)。
(3)工业上,通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10,N2不参与反应),控制反应温度600℃,并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
①A,B两点对应的正反应速率较大的是________。
②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________________________。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=________。(保留两位有效数字,分压=总压×物质的量分数)
④控制反应温度为600℃的理由是___________________________。
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