[题目]亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂.某学习小组利用如图装置制取亚硝酸钠.已知:2NO+Na2O2=2NaNO2.2NO2+Na2O2=2NaNO3,NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-.下列说法正确的是( )A.可将B中的药品换为浓硫酸B.实验开始前通一段时间CO2.可制得比较纯净的NaNO2C.开始滴加稀硝酸时.A中会有少量红棕色气体D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（）

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

【答案】C

【解析】

A.装置B中无水CaCl2作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是C。

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有一个步骤是氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

①上述装置A中，玻璃管的作用是__；

②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在__（填“A”或“B”）处。

③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__g（计算结果保留2位有效数字）

④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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温度
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（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。

（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学反应方程式______________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号	实验操作	实验现象
1	向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2	15min 后，溶液才出现浑浊
2	向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2	溶液立即出现黄色浑浊