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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度

    平衡气体总浓度

    下列有关叙述正确的是

    A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B.因该反应、，所以在低温下自发进行

    C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

    D.根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为

    【答案】D

    【解析】

    A．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

    B．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；

    C．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，故C错误；

    D．根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCl(g)分别在有、无催化剂的条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    化学键

    H—H

    H—Cl

    Cl—Cl

    键能kJ·mol－1

    436

    431

    243

    A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

    B.有催化剂的反应曲线是a曲线

    C.a曲线变为b曲线，反应物的活化分子百分数增大

    D.b曲线的热化学方程式为：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－( E1－E2 )kJmol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是

    A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

    A. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

    B. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

    D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA

    B.某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA

    C.常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA

    D.室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）

    A.可将B中的药品换为浓硫酸

    B.实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2

    C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

    D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：

    回答下列问题：

    （1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。

    （2）反应③的化学方程式______________。

    （3）反应④所需的试剂是______________。

    （4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

    （5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)

    （6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从碘水中分离出I2，选择装置_______（填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为_______。

    （2）A中装置①的名称是________，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：_______。下列操作与上图A采用同一原理的是______（填选项代号）

    （3）利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：________。

    Ⅱ.硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________（在横线上填写所缺仪器的名称）。

    （2）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液并定容

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    Ⅲ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，实验小组设计如下方案。将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

    （1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是______。（填写仪器编号，不重复使用。）

    （2）装置①⑤的作用分别是：①___________⑤________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    请回答下列问题：

    （1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

    （2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

    （3）反应①的化学方程式为_________；

    （4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

    （5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。

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