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    【题目】2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是

    A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③

    【答案】B

    【解析】

    由题干可知：。（1）铝与硫酸反应，根据关系式：可知0.1molAl和0.15mol硫酸恰好反应，生成氢气的物质的量为n（H2）=0.15mol。（2）铝与烧碱溶液反应，根据关系式：，可知烧碱过量，生成氢气的物质的量按铝来算，n（H2）=0.15mol。（3）铝与盐酸反应，根据关系式：，可知铝过量，生成氢气的量按酸来算，其n（H2）=n（HCl）=0.075mol，综上所述，2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）关系是：①=②>③，B正确；

    答案选B。

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    A.试剂X是甲醇

    B.B中开始反应后立即停止通二氧化碳

    C.此实验可以不用冰水浴

    D.C中发生的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

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    ①甲池中铁电极发生_____________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），碳棒上电极反应式__________________________；

    ②甲池铁棒腐蚀的速率比乙池铁棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。

    (2)若乙池中盛CuSO4溶液：

    ①电解硫酸铜溶液的化学方程式___________________________________；

    ②乙池反应一段时间后，两极都产生3.36L（标况）气体，该硫酸铜溶液的浓度为___________ mol·L－1。

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    【题目】科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是

    A.M为电源的正极，N为电源负极

    B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+

    C.CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+

    D.若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

    (1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：

    以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

    (2)该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变

    C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.气体密度保持不变

    (3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

    A.升高温度 B.充入Ar使压强增大 C.充入O2使压强增大 D.选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

    C.温度过高对合成氨不利

    D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

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    （1）甲同学认为装置B中湿润的淀粉KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_______。

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    温度

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    B.因该反应、，所以在低温下自发进行

    C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

    D.根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为

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    D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-

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