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    【题目】某学习小组在实验室通过6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制备ClO2，并将其转化为便于运输和储存的NaClO2固体，实验装置如图所示。（已知ClO2沸点为10℃，浓度较高时易发生爆炸）下列说法正确的是

    A.试剂X是甲醇

    B.B中开始反应后立即停止通二氧化碳

    C.此实验可以不用冰水浴

    D.C中发生的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据装置图和方程式6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2可知X是硫酸，A项错误；

    B. ClO2浓度较高时易发生爆炸，所以反应中不能停止通二氧化碳，B项错误；

    C. ClO2沸点为10℃，冰水浴可以使其液化，使反应更加充分，C项错误；

    D. C中反应将ClO2转化为NaClO2，反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）比较结合 H+能力的相对强弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子 方程式说明 H3O+和 NH4+给出 H+能力的相对强弱_____。

    （2）NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaOCN 的电子式_____。

    （3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为 120g·mol-1，从结构上 分析其可能的原因是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:

    已知部分信息如下:

    ①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;

    ②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;

    ③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:

    离子

    Fe3+

    Y3+

    开始沉淀的PH

    2.1

    6.0

    完全沉淀的PH

    3.1

    8.3

    请回答下列问题:

    （1）沉淀A的主要成分是______(填化学式)；操作A的名称是____________________。

    （2）钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________；写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________；草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。

    （3）调节pH=a,则a的范围为______________。

    （4）已知常温下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K，则pK=-lgK=_____。

    （5）叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：

    NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）

    当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为

    A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明( 　)

    A.同周期元素的性质是相似的

    B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

    C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱

    D.物质量变到一定程度必然引起质变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中，一定相等的是（）

    A.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

    B.相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数

    C.相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目

    D.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCl(g)分别在有、无催化剂的条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    化学键

    H—H

    H—Cl

    Cl—Cl

    键能kJ·mol－1

    436

    431

    243

    A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

    B.有催化剂的反应曲线是a曲线

    C.a曲线变为b曲线，反应物的活化分子百分数增大

    D.b曲线的热化学方程式为：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－( E1－E2 )kJmol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是

    A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③

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