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    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：

    NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）

    当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为

    A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L

    【答案】D

    【解析】

    由氢气的浓度求算分解的碘化氢的浓度，c（HI）= 4mol/L，为剩余的HI浓度，进而求出第一个反应生成的HI：2HI（气）H2（气）＋I2（气）

    1molL10.5molL10.5molL1

    NH4I分解共生成HI：1molL1+4molL1=5molL1

    NH4I（气）NH3（气）＋HI（气）

    5molL15molL1

    NH3的浓度为5molL1，故D项正确。

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    请回答：

    （1）X 的化学式是_______。

    （2）X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_______。

    （3）溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀（0.01mol）的化学方程式为_______。

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    回答下列问题：

    (1)步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是___。

    (2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

    (3)步骤④的操作是___、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是___。

    (4)测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。

    ①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为___。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。

    ②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转变如图所示，(吸附在催化剂表面的用“·”表示）下列说法错误的是（ ）

    A.使用催化剂NiPc需要的条件更高

    B.·COOH经过还原反应得到CO

    C.反应过程中存在极性键的断裂和生成

    D.相同微粒吸附在不同的催化剂时能量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室通过6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制备ClO2，并将其转化为便于运输和储存的NaClO2固体，实验装置如图所示。（已知ClO2沸点为10℃，浓度较高时易发生爆炸）下列说法正确的是

    A.试剂X是甲醇

    B.B中开始反应后立即停止通二氧化碳

    C.此实验可以不用冰水浴

    D.C中发生的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

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    【题目】铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。

    （1）写出基态铜原子的价层电子排布式_________________。

    （2）简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层电子中含有的未成对电子数有关，如Fe3+呈黄色，Fe2+呈绿色，Cu2+呈蓝色等。预测Cu+为_____色，解释原因________________。

    （3）X射线研究证明，CuCl2的结构为链状，如图所示，它含有的化学键类型为_________，在它的水溶液中加入过量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夹角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夹角，原因是___________。

    （4）某种铜的氯化物晶体结构如图：此晶体中铜原子的配位数是__________，若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为__________________。

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    A. 放电时，a电极反应为

    B. 放电时，溶液中离子的数目增大

    C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

    D. 充电时，a电极接外电源负极

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    【题目】在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

    (1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：

    以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

    (2)该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变

    C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.气体密度保持不变

    (3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

    A.升高温度 B.充入Ar使压强增大 C.充入O2使压强增大 D.选择高效催化剂

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