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    【题目】二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转变如图所示，(吸附在催化剂表面的用“·”表示）下列说法错误的是（ ）

    A.使用催化剂NiPc需要的条件更高

    B.·COOH经过还原反应得到CO

    C.反应过程中存在极性键的断裂和生成

    D.相同微粒吸附在不同的催化剂时能量相同

    【答案】D

    【解析】

    A. 由图可知，使用催化剂NiPc的相对能量更高，需要的条件更高，A项正确；

    B. 整个过程中，C的化合价下降，故·COOH经过还原反应得到CO，B项正确；

    C. ·CO2转变为·COOH存在极性键的生成，·COOH转变为·CO存在极性键的断裂，C项正确；

    D. 由图可知， COOH、CO吸附在不同的催化剂时，能量不相同，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

    A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol

    C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）易分解产生大量气体，常用作火箭推进剂。实验室可通过下列反应制取：NaClO4（aq）+ NH4Cl （aq）NH4ClO4 （aq）+NaCl （aq）。

    （1）若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_____。

    （2）根据如图的溶解度曲线，在反应后得到的混合溶液中获得 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为：_____，洗涤，干燥。

    （3）在上述操作中，洗涤剂应选择_____

    A. 热水 B. 乙醇 C. 冰水 D. 滤液

    （4）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），

    实验步骤如下：

    步骤 1：按如图组装好仪器，准确称取样品 a g （约 0.5g） 于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。

    步骤 2：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液于锥形瓶中。

    步骤 3：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3molL－1NaOH 溶液。

    步骤 4：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。

    步骤 5：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤 6：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH 标准溶液的体积。

    步骤 7：将实验步骤 1-6 重复 2 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V1 mL

    步骤 8：在步骤 1 中不加入样品，将实验步骤 1-6 重复 3 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的 平均体积为 V2 mL。

    请回答：

    ①步骤 2 中，准确量取 40.00mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是_____。

    ②为确保氨气被充分吸收的实验步骤为_________，为提高氨的吸收率，本实验还缺少的一步实验的步骤为_____

    ③请用含字母的表达式表示（如果有数字，请化简成一个数字）样品中 NH4ClO4 的含量_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法错误的是（ ）

    A.制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

    B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

    C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2

    D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(CdSe)n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

    回答下列问题：

    (1)基态Se原子的价层电子排布式为___。

    (2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___。

    (3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是___。

    (4)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是___。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是___。

    (5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为___。该晶胞中CdSe键的键长为___。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：

    NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）

    当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为

    A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

    （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

    （2）B的平均反应速率。

    （3）x的值是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基，B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B与足量Na反应生成0.5mol H2，各物质间有如图1转化。

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下能与C发生反应的是____；

    a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH

    （2）D分子中的官能团名称是____，E的结构简式是____；

    （3）B与F反应生成A的化学方程式是____；

    （4）F的某种同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。则甲的结构简式是____；

    （5）已知醇与某类环醚类之间在和固体碱共热的环境下会有如图2反应：从反应机理分析，该反应类型可称为____；

    （6）工业上由乙出发可以合成有机溶剂戊（C7H14O3），流程图示见图3，

    已知：①乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态；②丁分子中有2个甲基，推测戊的结构简式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，分别用0.1000molL－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1molL－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

    A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

    B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性

    C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂

    D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）

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