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    【题目】食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基，B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B与足量Na反应生成0.5mol H2，各物质间有如图1转化。

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下能与C发生反应的是____；

    a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH

    （2）D分子中的官能团名称是____，E的结构简式是____；

    （3）B与F反应生成A的化学方程式是____；

    （4）F的某种同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。则甲的结构简式是____；

    （5）已知醇与某类环醚类之间在和固体碱共热的环境下会有如图2反应：从反应机理分析，该反应类型可称为____；

    （6）工业上由乙出发可以合成有机溶剂戊（C7H14O3），流程图示见图3，

    已知：①乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态；②丁分子中有2个甲基，推测戊的结构简式是____。

    【答案】ad 醛基 CH3CH2COOH CH3(CH2)4COOH+CH2=CHCH2OHCH3(CH2)4COOCH2CH=CH2+H2O HCOOCH2C(CH3)3 加成反应 CH3CH2COOCH(CH3)CH2OCH3

    【解析】

    由有机物的转化关系可知，F能与NaHCO3反应生成CO2，应含有-COOH，由F分子式可知属于饱和一元羧酸，且不存在支链，应为CH3(CH2)4COOH，B和F反应生成A，由分子式可只B中应含有3个C原子，B分子中无甲基，B能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，1mol B与足量Na反应生成0.5mol H2，说明分子中含有1个-OH，则B应为CH2=CHCH2OH， A为CH3(CH2)4COOCH2CH=CH2；B与氢气发生加成反应生成C，则C为CH3CH2CH2OH；C氧化生成D，则D为CH3CH2CHO；D进一步氧化生成E，则E为CH3CH2COOH。

    (1)C为CH3CH2CH2OH，含有羟基，能与钠、羧酸反应，不能与碳酸钠、溴的四氯化碳溶液反应，故答案为：ad；

    (2)D为CH3CH2CHO，含有官能团为：醛基，E的结构简式是CH3CH2COOH，故答案为：醛基；CH3CH2COOH；

    (3)B与F的反应为在浓硫酸作用下，CH2=CHCH2OH与CH3(CH2)4COOH共热发生酯化反应生成CH3(CH2)4COO CH2CH=CH2，反应的化学方程式是：CH3(CH2)4COOH+CH2=CHCH2OHCH3(CH2)4COO CH2CH=CH2+H2O，故答案为：CH3(CH2)4COOH+CH2=CHCH2OHCH3(CH2)4COOCH2CH=CH2+H2O；

    (4)F的结构简式为CH3(CH2)4COOH，F的同分异构体甲能发生水解反应，属于酯类物质，其中的一种产物能发生银镜反应，应为甲酸酯；另一产物在浓H2SO4存在条件下受热不能产生使Br2的CCl4溶液褪色的有机物，说明不能发生消去反应，则-OH邻位C原子上不含H原子，但其催化氧化后的产物也能发生银镜反应，说明含有-CH2OH，则该有机物的结构简式应为：HCOOCH2C(CH3)3，故答案为：HCOOCH2C(CH3)3；

    (5)从反应机理分析，该反应为与发生加成反应生成，故答案为：加成反应；

    (6)中乙是C的同系物，属于醇类物质，催化氧化产物为醛类，在常温下为气态，则为甲醛，所以乙是甲醇，E为CH3CH2COOH，与丁反应得到戊，根据戊的分子式可以推得丙为，则丁为CH3OCH2/span>CH2OH，戊为CH3CH2COOCH(CH3)CH2OCH3，故答案为：CH3CH2COOCH(CH3)CH2OCH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。

    （1）B分子中的含氧官能团是________________________________________。

    （2）A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字）____________________。

    （3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）

    第一组A__________________C___________________

    第二组A___________________C___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转变如图所示，(吸附在催化剂表面的用“·”表示）下列说法错误的是（ ）

    A.使用催化剂NiPc需要的条件更高

    B.·COOH经过还原反应得到CO

    C.反应过程中存在极性键的断裂和生成

    D.相同微粒吸附在不同的催化剂时能量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。

    （1）写出基态铜原子的价层电子排布式_________________。

    （2）简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层电子中含有的未成对电子数有关，如Fe3+呈黄色，Fe2+呈绿色，Cu2+呈蓝色等。预测Cu+为_____色，解释原因________________。

    （3）X射线研究证明，CuCl2的结构为链状，如图所示，它含有的化学键类型为_________，在它的水溶液中加入过量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夹角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夹角，原因是___________。

    （4）某种铜的氯化物晶体结构如图：此晶体中铜原子的配位数是__________，若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期律，结合下列事实推测不合理的是（）

    事实

    推测

    A

    IVA族和的单质是半导体材料

    同族的单质是半导体材料

    B

    HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解

    HF分解温度大于1500℃

    C

    H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸

    HClO4是强酸

    D

    Na、Al通常用电解法冶炼

    Mg可用电解法冶炼

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

    A. 放电时，a电极反应为

    B. 放电时，溶液中离子的数目增大

    C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

    D. 充电时，a电极接外电源负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

    A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

    B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

    C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

    D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

    ② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

    ③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。

    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___________________。

    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

    （4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。

    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

    （1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。

    a.两溶液的pH相同

    b.两溶液的导电能力相同

    c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

    d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

    （2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。

    （3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。

    a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

    b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

    c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

    e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

    （4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

    a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

    b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

    c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

    d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

    （5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

    a.电离程度增大

    b.溶液中离子总数增多

    c.溶液导电性增强

    d.溶液中醋酸分子增多

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