[题目]结合元素周期律.结合下列事实推测不合理的是()事实推测AIVA族和的单质是半导体材料同族的单质是半导体材料BHI在230℃时分解.HCl在1500℃时分解HF分解温度大于1500℃CH3PO4是中强酸.H2SO4是强酸HClO4是强酸DNa.Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】结合元素周期律，结合下列事实推测不合理的是（）

	事实	推测
A	IVA族和的单质是半导体材料	同族的单质是半导体材料
B	HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解	HF分解温度大于1500℃
C	H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸	HClO4是强酸
D	Na、Al通常用电解法冶炼	Mg可用电解法冶炼

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Pb是较活泼的金属单质，不能作半导体材料，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>I，则HF分解温度大于HCl分解温度，大于1500℃，故B正确；

C.元素的非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，所以HClO4是强酸，故C正确；

D.活泼金属通常用电解法冶炼，由于金属性：Na>Mg>Al，Na、Al通常用电解法冶炼，则Mg可用电解法冶炼，故D正确。

故答案选A。

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【题目】下列描述中正确的是（）

A.为V形的极性分子

B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中有7对完全相同的成键电子对

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回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布式为___。

(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___。

(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是___。

(4)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是___。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是___。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为___。该晶胞中CdSe键的键长为___。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___。

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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x的值是多少?

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【题目】叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关说法正确的是（　　）

A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2

B.邻异丙基苯酚发生了取代反应

C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在

D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

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【题目】食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基，B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B与足量Na反应生成0.5mol H2，各物质间有如图1转化。

回答下列问题：

（1）在一定条件下能与C发生反应的是____；

a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH

（2）D分子中的官能团名称是____，E的结构简式是____；

（3）B与F反应生成A的化学方程式是____；

（4）F的某种同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。则甲的结构简式是____；

（5）已知醇与某类环醚类之间在和固体碱共热的环境下会有如图2反应：从反应机理分析，该反应类型可称为____；

（6）工业上由乙出发可以合成有机溶剂戊（C7H14O3），流程图示见图3，

已知：①乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态；②丁分子中有2个甲基，推测戊的结构简式是____。

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【题目】Ⅰ、Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________。

（2）SO4 2﹣的空间构型为_________（用文字描述），Cu2+与 OH-反应能生成[Cu(OH)4 ]2-， [Cu(OH)4]2-中的配位原子为_______（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个 Cu2O 晶胞（如图 2）中，Cu 原子的数目为_________。

Ⅱ、磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（5）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是___，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。

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(1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

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①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

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（5）两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______。

（6）写出满足下列条件的C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色，其中苯环上只有两个位于对位取代基，其结构简式为________。

（7）已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线______。

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