【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体,下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法:
(1)苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。
(2)生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。
(3)1molE最多可以与___________NaOH反应。
(4)反应③的化学方程式为_______。
(5) 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F,则F的结构简式为______。
(6)写出满足下列条件的C的同分异构体,既能发生银镜反应,又能发生水解反应,遇到FeCl3溶液显紫色,其中苯环上只有两个位于对位取代基,其结构简式为________。
(7)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,请以冰醋酸为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙醇酸(
)的合成路线______。
【答案】苯环、羟基、羧基 加成反应 OHC-COOH 2mol
CH3COOH
CH2ClCOOH
HOCH2COOH
【解析】
由A、B的分子式和C的结构简式可知:A是,B为OHC-COOH,反应①为加成反应。由反应②的条件及C和D的结构简式可知,反应②是酯化反应。D中含有官能团-OH,在反应③的条件下,-OH可以被溴原子取代生成E,反应③是取代反应。E中能水解的官能团是卤原子和酯基,1mol卤原子和1mol酯基各消耗1molNaOH。C分子
中既有羟基又有羧基,当两分子C中羟基和羧基全部参与酯化反应,可以生成具有三个六元环的化合物F,根据酸脱羟基醇脱氢剩余部分直接连的规律,可以写出F的结构简式。要求写出的C的同分异构体,满足既能发生银镜反应(含醛基),又能发生水解反应(含酯基),遇到FeCl3溶液显紫色(含酚羟基),其中苯环上只有两个位于对位取代基,在结合C的结构简式和化学式,可推知位于两个对位的取代基分别为:-OH和-CH2OOCH,据此可以写出该同分异构体的结构简式。
(1)由苦杏仁酸的结构简式可以看出,含有的官能团有苯环、羟基、羧基 。
答案为:苯环、羟基、羧基;
(2)由A、B的分子式和C的结构简式可知:A是,B为OHC-COOH,反应①为加成反应。
答案为:加成反应;OHC-COOH;
(3)1molE含1mol溴原子和1mol酯基,所以1molE最多可以与2mol NaOH反应。
答案为:2mol;
(4)反应③考查的内容是羟基被卤原子取代,化学方程式为:
答案为:;
(5) 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F,则F的结构简式为:
(6)既能发生银镜反应,又能发生水解反应,遇到FeCl3溶液显紫色,其中苯环上只有两个位于对位取代基的C的同分异构体的结构简式为:
答案为:;
(7)由已知:RCH2COOHRCHClCOOH得出的结论是:直接连羧基的碳上的氢原子可以被Cl取代,再采用逆推法来思考,步骤如下;
HOCH2COOH
CH2ClCOOH
CH3COOH,则合成路线如下:CH3COOH
CH2ClCOOH
HOCH2COOH
答案为:CH3COOHCH2ClCOOH
HOCH2COOH
;
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【题目】结合元素周期律,结合下列事实推测不合理的是()
事实 | 推测 | |
A | IVA族 | 同族 |
B | HI在230℃时分解,HCl在1500℃时分解 | HF分解温度大于1500℃ |
C | H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸 | HClO4是强酸 |
D | Na、Al通常用电解法冶炼 | Mg可用电解法冶炼 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O,下列有关说法正确的是
A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面
B.CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
C.CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物
D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】某兴趣小组设计SO2实验方案,做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO2通入水中形成“SO2-饱和H2SO3溶液”体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,写出其中1个平衡方程式:________________________________________。
(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L-1]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验:
实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:_____________。
Ⅱ.实验方案二
如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_________________________。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为_____________;发生反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能。M极发生的电极反应式为_______。
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【题目】氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质,写出验证漂白粉已部分变质的实验方法:________。
(2)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空,a、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量。
c过程的离子方程式为_______。
e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。
d过程所观察到的现象为_______。
b过程证明了氯水中存在_________(填字母)微粒。
A Cl2 B Cl- C HClO DH+
(3)根据下表表弱酸的电离常数,写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件:_________。
某些弱酸的电离常数(298K) | ||
多元弱酸 | K1 | K2 |
HClO | 2.95×10-8 | |
CH3COOH | 1.76×10-5 | |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-17 |
H2CO3 | 4.30×10-7 | 5.61×10-11 |
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【题目】醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
(1)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是___。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH,消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时,pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液,醋酸溶液中水电离出的H+浓度与盐酸溶液中水电离出的H+浓度之比是___。
(3)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是___。
a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OHˉ)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7
e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释,溶液中不变
(4)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:
a.加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H+)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H+)。
b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
c.使温度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
d.分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸,②表示醋酸)
(5)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是__(填字母)。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的该溶液的浓度为1mol/L
C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH8.0g
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需40.0g胆矾
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【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为
,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )
A. 用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3﹣三甲基戊烷
B. 有机物A的一氯取代物只有4种
C. 有机物A的分子式为C8H18
D. B的结构可能有3种,其中一种名称为3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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【题目】某实验小组模拟光合作用,采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 铂极为阳极,发生氧化反应
B. 电解过程中,H+由交换膜左侧向右侧迁移
C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-====CH3CH2OH+3H2O
D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2(标准状况)
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