【题目】氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。
（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。
c过程的离子方程式为_______。
e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。
d过程所观察到的现象为_______。
b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。
A Cl2 B Cl- C HClO DH+
（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。
某些弱酸的电离常数（298K） | ||
多元弱酸 | K1 | K2 |
HClO | 2.95×10-8 | |
CH3COOH | 1.76×10-5 | |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-17 |
H2CO3 | 4.30×10-7 | 5.61×10-11 |
【答案】取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色；再取样，加入盐酸，有气泡产生，说明漂白粉已部分变质 Ag++Cl-=AgCl↓ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 石蕊先变红后褪色 D NaHCO3、CH3COONa 加入的钠盐只能与盐酸反应，不能与次氯酸反应，能使反应Cl2+H2O
HCl+HClO正向移动
【解析】
（1）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，此过程发生的反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，要想验证漂白粉已部分变质，只需验证此变质反应的产物即可。HClO有漂白性，据此取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色。CaCO3可以和盐酸反应生成二氧化碳，据此再取样，加入盐酸，有气泡产生。综上所述，验证漂白粉已部分变质的实验方法为：取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色；再取样，加入盐酸，有气泡产生，说明漂白粉已部分变质。
答案为：取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色；再取样，加入盐酸，有气泡产生，说明漂白粉已部分变质。
（2）新制氯水的成分有：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)，c过程是氯水中的Cl-和Ag+反应的过程，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；e过程是氯水中的Cl2和NaOH
反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以使紫色石蕊变红，次氯酸有漂白性，所以d过程所观察到的现象为：先变红后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明氯水中有H+，答案选D；
答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；石蕊先变红后褪色；D；
（3）氯水中次氯酸来源于：Cl2+H2OHCl+HClO，要想增加饱和氯水中的次氯酸的浓度，需使该反应平衡正向移动，可以通过消耗盐酸的方法实现。能增加饱和氯水中的次氯酸浓度的钠盐，应满足：和盐酸反应而又不和HClO反应，根据表格中给出的电离常数数值，可以得出酸性强弱为：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以常见的符合条件的钠盐可以是NaHCO3和CH3COONa。
答案为：NaHCO3、CH3COONa；加入的钠盐只能与盐酸反应，不能与次氯酸反应，能使反应Cl2+H2OHCl+HClO正向移动；
名师金手指领衔课时系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2
B.邻异丙基苯酚发生了取代反应
C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在
D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑
B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此过程中铜并不被腐蚀
D. 此过程中电子从Fe移向Cu
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸（
）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（
）的实验流程:
已知：①
；
；
（R、R1表示烃基或氢原子）
②相关物质的部分物理性质见表：
名称 | 相对密度 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | ||||
苯甲醛 | 1.04 | －26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 1.27 | 122.1 | 249 | 25℃微溶，95℃可溶 | 易溶 |
苯甲醇 | 1.04 | －15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 0.71 | －116.3 | 34.6 | 不溶 | — |
请回答下列问题:
（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为___________。分液时，乙醚层应从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
（2）洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是________________，对应的化学方程式为___________________________。
（3）蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为_____________，蒸馏时应控制温度在____℃左右。
A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249
（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为________________。
（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g，则产品乙的产率为____________。
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的相对分子质量D.C的物质的量
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【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
（1）苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。
（2）生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。
（3）1molE最多可以与___________NaOH反应。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5） 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______。
（6）写出满足下列条件的C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色，其中苯环上只有两个位于对位取代基，其结构简式为________。
（7）已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（
）的合成路线______。
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【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键
C. 甲烷可与水形成氢键
D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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