[题目]氯气是一种重要的化工原料.(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉.当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质.写出验证漂白粉已部分变质的实验方法: .(2)氯水中含有多种成分.因而具有多种性质.根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空.a.b.c.d中重合部分代表物质间反应.且氯水足量.c过程的离子方程式为 .e� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2 B Cl- C HClO DH+

（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。

某些弱酸的电离常数（298K）
多元弱酸	K1	K2
HClO	2.95×10-8
CH3COOH	1.76×10-5
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-17
H2CO3	4.30×10-7	5.61×10-11

【答案】取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色；再取样，加入盐酸，有气泡产生，说明漂白粉已部分变质 Ag++Cl-=AgCl↓ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 石蕊先变红后褪色 D NaHCO3、CH3COONa 加入的钠盐只能与盐酸反应，不能与次氯酸反应，能使反应Cl2+H2OHCl+HClO正向移动

【解析】

（1）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，此过程发生的反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，要想验证漂白粉已部分变质，只需验证此变质反应的产物即可。HClO有漂白性，据此取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色。CaCO3可以和盐酸反应生成二氧化碳，据此再取样，加入盐酸，有气泡产生。综上所述，验证漂白粉已部分变质的实验方法为：取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色；再取样，加入盐酸，有气泡产生，说明漂白粉已部分变质。

答案为：取样，用玻璃棒蘸取少量漂白粉溶液滴在石蕊试纸上，石蕊试纸褪色；再取样，加入盐酸，有气泡产生，说明漂白粉已部分变质。

（2）新制氯水的成分有：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)，c过程是氯水中的Cl-和Ag+反应的过程，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；e过程是氯水中的Cl2和NaOH

反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以使紫色石蕊变红，次氯酸有漂白性，所以d过程所观察到的现象为：先变红后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明氯水中有H+，答案选D；

答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；石蕊先变红后褪色；D；

（3）氯水中次氯酸来源于：Cl2+H2OHCl+HClO，要想增加饱和氯水中的次氯酸的浓度，需使该反应平衡正向移动，可以通过消耗盐酸的方法实现。能增加饱和氯水中的次氯酸浓度的钠盐，应满足：和盐酸反应而又不和HClO反应，根据表格中给出的电离常数数值，可以得出酸性强弱为：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以常见的符合条件的钠盐可以是NaHCO3和CH3COONa。

答案为：NaHCO3、CH3COONa；加入的钠盐只能与盐酸反应，不能与次氯酸反应，能使反应Cl2+H2OHCl+HClO正向移动；

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已知：①；；（R、R1表示烃基或氢原子）

②相关物质的部分物理性质见表：

名称	相对密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
名称	相对密度	熔点/℃	沸点/℃	水	乙醚
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苯甲酸	1.27	122.1	249	25℃微溶，95℃可溶	易溶
苯甲醇	1.04	－15.3	205.7	微溶	易溶
乙醚	0.71	－116.3	34.6	不溶	—

请回答下列问题:

（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为___________。分液时，乙醚层应从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（2）洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是________________，对应的化学方程式为___________________________。

（3）蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为_____________，蒸馏时应控制温度在____℃左右。

A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249

（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为________________。

（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g，则产品乙的产率为____________。

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根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

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① 补全上图：图中A处应填入______。

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（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

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(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

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(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

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