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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

    A.混合气体的压强B.混合气体的密度

    C.混合气体的相对分子质量D.C的物质的量

    【答案】A

    【解析】

    在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

    A．根据方程式可知，反应前后气态的体积是不变的，因此压强也是不变的，A不能说明；

    B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，所以B能说明；

    C．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量始终不变，但质量是变化的，所以选项C可以说明。

    D．C的物质的量不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以选项D能说明；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

    （2）H2的燃烧热为_____。

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

    （4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

    （5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

    (1)仪器B的名称是__________，冷却水的进口为________。（填“a”或“b”）

    (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为_____________________；

    (4)经3次平行实验，消耗NaOH溶液体积如下：

    序号

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.00

    20.01

    2

    1.00

    20.99

    3

    0.00

    21.10

    该葡萄酒中SO2含量为______________g·L－1（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

    （1）已知热化学反应方程式：

    I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；

    II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；

    III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1

    则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。

    （2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。

    ①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。

    ②第二步反应的方程式为________________________。

    ③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变化如图所示：

    ①图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为____________________。

    ②图中a=______________。

    ③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为____________。

    ④T1温度下，该反应的平衡常数K=______________（计算结果用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是( )

    A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

    C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料。

    （1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

    （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

    c过程的离子方程式为_______。

    e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

    d过程所观察到的现象为_______。

    b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

    A Cl2 B Cl- C HClO DH+

    （3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。

    某些弱酸的电离常数（298K）

    多元弱酸

    K1

    K2

    HClO

    2.95×10-8

    CH3COOH

    1.76×10-5

    H2SO3

    1.54×10-2

    1.02×10-17

    H2CO3

    4.30×10-7

    5.61×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

    A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

    B. 由图Ⅱ可知图中a＞c

    C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3

    D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

    B. 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

    C. 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力

    D. MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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