【题目】某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：________________________________________。
(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_____________。
Ⅱ.实验方案二
如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_________________________。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____________；发生反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为_______。
【答案】SO2(g)
SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32- 干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃 吸收未反应的SO2，防止污染空气 E中溶液蓝色褪色 SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ SO2+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+
【解析】
实验室进行二氧化硫制备与性质实验，浓硫酸和亚硫酸钠反应，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+ H2O + SO2↑，含淀粉的碘液用于检验二氧化硫与碘单质的氧化还原反应，含酚酞的氢氧化钠检验二氧化硫的酸性，洗气瓶中浓硫酸用于干燥气体，干燥的二氧化硫与过氧化钠反应，最后尾气用氢氧化钠吸收。
Ⅰ.(1)将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，存在二氧化硫溶于水的平衡，亚硫酸在水中的二步电离平衡，故平衡关系包括SO2(g) SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-；
(2)根据三步实验对比，发现亚硫酸溶液体积增大时，品红褪色；而相同体积的干白依然不变色，即说明干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；
Ⅱ.(1)氧气是助燃性气体，检验是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；
(2)装置D在实验末尾，用于尾气收集，盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气；
(3)根据氧化还原反应原理，还原剂还原性大于还原产物，二氧化硫与碘单质反应产生碘离子，溶液中碘单质减少，蓝色逐渐褪去；发生反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；
Ⅲ.二氧化硫与氧气发生原电池反应，氧气做正极，二氧化硫做负极，M极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为SO2+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+。
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x的值是多少?
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。
(1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。
(2)已知：常温下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列问题：
①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。
②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。
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【题目】室温下，分别用0.1000molL－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1molL－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ
B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性
C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂
D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）
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【题目】苯甲酸（
）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（
）的实验流程:
已知：①
；
；
（R、R1表示烃基或氢原子）
②相关物质的部分物理性质见表：
名称 | 相对密度 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | ||||
苯甲醛 | 1.04 | －26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 1.27 | 122.1 | 249 | 25℃微溶，95℃可溶 | 易溶 |
苯甲醇 | 1.04 | －15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 0.71 | －116.3 | 34.6 | 不溶 | — |
请回答下列问题:
（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为___________。分液时，乙醚层应从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
（2）洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是________________，对应的化学方程式为___________________________。
（3）蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为_____________，蒸馏时应控制温度在____℃左右。
A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249
（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为________________。
（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g，则产品乙的产率为____________。
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【题目】一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. p1 < p2
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
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【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
（1）苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。
（2）生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。
（3）1molE最多可以与___________NaOH反应。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5） 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______。
（6）写出满足下列条件的C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色，其中苯环上只有两个位于对位取代基，其结构简式为________。
（7）已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（
）的合成路线______。
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【题目】常温下，用0.1 mol·L1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.Ka2(H2A)的数量级为109
B.当V=5时：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)
C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)
D.c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)=c(OH)
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【题目】(1)常用垃圾处理方法有三种：
①________法，可以产生大量肥料；
②________法，可以避免露天堆放产生的问题；
③_____法，可以使垃圾体积缩小，能彻底消灭病原体以及产生热量等优点。
(2)回收利用垃圾资源是现代生活不可忽视的重要活动。请举出生活垃圾回收利用的一个事例：_________。
(3)回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类，一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。造成这种现象的原因可能是________。
A.居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯 B.居民每天产生的垃圾量非常多
C.居民的环保意识不强 D.居民不清楚垃圾分类的标准
(4)
上图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的两个问题是_________和________。垃圾收集点选址应考虑的因素包括(提出三点)________、________、________。
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