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    【题目】常温下，用0.1 mol·L1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.Ka2(H2A)的数量级为109

    B.当V=5时：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)

    C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

    D.c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)=c(OH)

    【答案】C

    【解析】

    A．滴定前pH=11，则A2的水解常数是，则Ka2(H2A)的数量级为，A正确；

    B．当V=5时根据物料守恒可知c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)，B正确；

    C．根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(H2A)＞c(A2)，C错误；

    D．c点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL小于20 mL，则溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)=c(OH)，D正确；

    答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

    A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

    B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

    C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

    D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。

    Ⅰ.实验方案一

    (1)将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：________________________________________。

    (2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。

    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_____________。

    Ⅱ.实验方案二

    如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_________________________。

    (2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。

    (3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____________；发生反应的离子方程式是______________。

    Ⅲ.实验方案三

    用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

    （1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。

    a.两溶液的pH相同

    b.两溶液的导电能力相同

    c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

    d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

    （2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。

    （3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。

    a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

    b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

    c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

    e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

    （4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

    a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

    b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

    c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

    d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

    （5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

    a.电离程度增大

    b.溶液中离子总数增多

    c.溶液导电性增强

    d.溶液中醋酸分子增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B. 从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L

    C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

    D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2 和 NO I.

    （1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol

    b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol

    ①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：______________。

    ②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：______________（至少答一条）。

    ③在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

    （2）为了提高 CH4 和 NO 转化为 N2 的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2 的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 N2 产率增大的原因是______________。 AB 段 N2 产率降低的可能原因是______________（填标号）

    A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多

    （3）N2 的产率与，由图可知最佳约为____________

    II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 对 NO2 进行吸附。在 T℃下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 气体，图为不同压强下上述反应经过 相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。

    用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=______________ (计算表达式表示)； 已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　）

    A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

    B. 有机物A的一氯取代物只有4种

    C. 有机物A的分子式为C8H18

    D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

    （1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

    （2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

    （3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

    （4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

    （5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

    （6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．

    Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．

    （1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______．(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是_____________．

    （2）卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_____________．

    Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料， 具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：

    （3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素．

    （4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________.

    A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

    （5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），但 CaC2 晶体中含有的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22﹣数目为________．

    Ш． A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子． B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示．

    （6）A 单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）.

    （7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________．

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