【题目】醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。
a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中
不变
（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。
b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
（5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多
【答案】d 1：1 bd > > > c ab
【解析】
(1)a．CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c(H+)大于CH3COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故错误；
b．CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以HCl溶液的导电能力强，故错误；
c．酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大，等浓度的两种酸中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以由水电离出的c(OH-)醋酸大于盐酸，故错误；
d．中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，两种酸的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积相等，故正确；
故选④；
(2)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液中由酸电离出的c(H+)相等，则对水的电离抑制程度相同，所以醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是1:1；
(3)a．CH3COOH溶液中，根据电荷守恒可知：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)，故a正确；
b．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，则溶液中c(OH-)增大，故b错误；
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故c正确；
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后，醋酸过量，则混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故d错误；
e．醋酸根的水解平衡常数Kh=
，温度不变水解平衡常数不变，所以室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中
不变，故e正确；
综上所述选bd；
(4)a．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，醋酸是弱酸存在电离平衡，又电离出氢离子，醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)；
b．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸；
c．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸；
d．因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的pH值，一元弱酸的浓度必须比强酸大，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多，据此可排除a、b；开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，随着反应进行由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，此时弱酸的反应速率就要大于强酸的反应速率，且最终生成H2的体积一元弱酸大，故选c；
(5)将0.1molL-1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移，
a、加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故a正确；
b．加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故b正确；
c．加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但溶液体积增大，浓度减小，故溶液导电性减弱，故c错误；
d．加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故d错误。
故选ab。
小学课时特训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基，B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B与足量Na反应生成0.5mol H2，各物质间有如图1转化。
回答下列问题：
（1）在一定条件下能与C发生反应的是____；
a.Na b.Na2CO3 c.Br2/CCl4 d.CH3COOH
（2）D分子中的官能团名称是____，E的结构简式是____；
（3）B与F反应生成A的化学方程式是____；
（4）F的某种同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。则甲的结构简式是____；
（5）已知醇与某类环醚类之间在和固体碱共热的环境下会有如图2反应：从反应机理分析，该反应类型可称为____；
（6）工业上由乙出发可以合成有机溶剂戊（C7H14O3），流程图示见图3，
已知：①乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态；②丁分子中有2个甲基，推测戊的结构简式是____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，分别用0.1000molL－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1molL－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ
B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性
C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂
D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）
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【题目】一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. p1 < p2
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
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【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
（1）苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。
（2）生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。
（3）1molE最多可以与___________NaOH反应。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5） 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______。
（6）写出满足下列条件的C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色，其中苯环上只有两个位于对位取代基，其结构简式为________。
（7）已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（
）的合成路线______。
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B.某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C.常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D.室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
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【题目】常温下，用0.1 mol·L1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.Ka2(H2A)的数量级为109
B.当V=5时：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)
C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)
D.c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)=c(OH)
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【题目】已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B.晶胞的密度表达式是
g·cm－3
C.一个晶胞中平均含6个CO2分子
D.CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
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【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查阅资料）
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O
Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
(2)装置 A 中反应的离子方程式是______。
(3)装置 E中反应的化学方程式是_____。
(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。
(5)装置 C 的主要作用是_____。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。
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