[题目]设 NA 为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB.某温度下.将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC.常温常压下.3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD.室温下.1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA

B.某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA

C.常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA

D.室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA

【答案】C

【解析】

A. 没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误；

B. Cl2 和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA，故B错误；

C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O，则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 =0.4NA，故C正确；

D. pH=13，c(OH-)=，则1L溶液中OH-个数为 0.1NA，故D错误；

故选C。

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A. 放电时，a电极反应为

B. 放电时，溶液中离子的数目增大

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以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

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(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

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（3）实验后把镁条投入装置F的溶液中，发生的现象是___，其原因是（结合离子方程式）解释_______。

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（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

（5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

a.电离程度增大

b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强

d.溶液中醋酸分子增多

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温度
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②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：______________（至少答一条）。

③在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

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