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    【题目】某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 铂极为阳极，发生氧化反应

    B. 电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移

    C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O

    D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2（标准状况）

    【答案】B

    【解析】

    A、CH3CH2OH中C为-2价，CO2发生还原反应，在铜极区充入CO2。由电池符号知，铂极为阳极，发生氧化反应，故A项正确；

    B、铂极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，故B项错误；

    C、阴极上发生还原反应生成乙醇和水，故C项正确；

    D、转移2mol电子生成0.5molO2，故D项正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：

    （1）苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。

    （2）生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。

    （3）1molE最多可以与___________NaOH反应。

    （4）反应③的化学方程式为_______。

    （5） 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______。

    （6）写出满足下列条件的C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色，其中苯环上只有两个位于对位取代基，其结构简式为________。

    （7）已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是

    A.分离器中的物质分离操作为过滤

    B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢

    C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

    D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常用垃圾处理方法有三种：

    ①________法，可以产生大量肥料；

    ②________法，可以避免露天堆放产生的问题；

    ③_____法，可以使垃圾体积缩小，能彻底消灭病原体以及产生热量等优点。

    (2)回收利用垃圾资源是现代生活不可忽视的重要活动。请举出生活垃圾回收利用的一个事例：_________。

    (3)回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类，一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。造成这种现象的原因可能是________。

    A.居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯 B.居民每天产生的垃圾量非常多

    C.居民的环保意识不强 D.居民不清楚垃圾分类的标准

    (4)

    上图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的两个问题是_________和________。垃圾收集点选址应考虑的因素包括(提出三点)________、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    （查阅资料）

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

    回答下列问题：

    (1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

    (2)装置 A 中反应的离子方程式是______。

    (3)装置 E中反应的化学方程式是_____。

    (4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

    (5)装置 C 的主要作用是_____。

    (6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

    (7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

    C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

    已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）

    A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）

    A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

    （4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

    （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：

    实验

    a电极

    b电极

    电解质溶液

    现象

    I

    Cu

    Zn

    稀H2SO4

    检流计指针向左偏转

    II

    Fe

    Al

    稀H2SO4

    检流计指针向左偏转

    III

    Fe

    Al

    浓H2SO4

    检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白

    IV

    Fe

    Al

    浓HNO3

    检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白

    下列说法不正确的是( )

    A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+

    B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

    C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应

    D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

    D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

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