【题目】中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:
已知部分信息如下:
①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;
②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;
③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:
离子 | Fe3+ | Y3+ |
开始沉淀的PH | 2.1 | 6.0 |
完全沉淀的PH | 3.1 | 8.3 |
请回答下列问题:
（1）沉淀A的主要成分是______(填化学式)；操作A的名称是____________________。
（2）钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________；写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________；草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。
（3）调节pH=a,则a的范围为______________。
（4）已知常温下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K，则pK=-lgK=_____。
（5）叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。
【答案】Fe(OH)3 过滤 Fe2O3 Y3++3H2C2O4=Y2(C2O4)3↓+6H+ Y2(C2O4)3=Y2O3+3CO↑+3CO2↑ 3.1≤a＜6 19 向Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中加入过量盐酸，过滤，向滤液中加入过量氨水，过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸溶解，在氯化氢氛围内蒸干溶液即得BeCl2
【解析】
(1)根据流程图分析可知答案；(2)根据氧化还原反应原理分析解答；(3)使Fe3＋沉淀完全，且Y3+不能被沉淀；(4)本反应平衡常数K·Ksp(Y(OH)3)=Kw3，代入数据即可求解；(5)通过物质的分离与提纯，可以得到答案。
(1)Fe2O3和Y2O3与盐酸反应后，溶液为FeCl3和YCl3混合物，通过调节pH使溶液中的FeCl3变为沉淀为：Fe(OH)3；操作A实现固液分离，操作为过滤，故答案为：Fe(OH)3；过滤；
(2)Y2FeBe2Si2O10中铁的化合价为+2，共熔、过滤后得到Fe2O3，则通入氧气的作用是将+2价的铁氧化为+3价，氧化产物为Fe2O3；加入草酸后YCl3会沉淀为草酸钇，离子方程式为Y3++3H2C2O4=Y2(C2O4)3↓+6H+；草酸钇中碳为+3价，隔绝空气煅烧下钇的化合价不变，故产生二氧化碳和一氧化碳，方程式为Y2(C2O4)3=Y2O3+3CO↑+3CO2↑，故答案为：Fe2O3；Y3++3H2C2O4=Y2(C2O4)3↓+6H+；Y2(C2O4)3=Y2O3+3CO↑+3CO2↑；
(3)溶液为FeCl3和YCl3混合物，通过调节pH使溶液中的FeCl3变为沉淀，而YCl3仍旧为离子形式，则3.1≤a＜6，故答案为：3.1≤a＜6；
(4) K=
=
=
=
=11019，则pK=-lgK=19，故答案为19；
(5)Na2SiO3和Na2BeO2的混合物，可加入盐酸，除去Na2SiO3，Na2BeO2与HCl反应生成NaCl和BeCl2，加入氨水使BeCl2沉淀，再与盐酸反应，可得纯净BeCl2，故答案为：向Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中加入过量盐酸，过滤，向滤液中加入过量氨水，过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸溶解，在氯化氢氛围内蒸干溶液即得BeCl2。
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【题目】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D、F的化学名称是_______________、_________________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
②__________，_______________；
④_________，________________。
（3）A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________mol NaOH。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
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【题目】NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中NOx被氧化
C.还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具体流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是___。
(2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。
(3)步骤④的操作是___、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是___。
(4)测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为___。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。
②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为___。
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【题目】磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是( )
A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角
B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑
C.分离的操作是过滤
D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应
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【题目】某学习小组在实验室通过6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制备ClO2，并将其转化为便于运输和储存的NaClO2固体，实验装置如图所示。（已知ClO2沸点为10℃，浓度较高时易发生爆炸）下列说法正确的是
A.试剂X是甲醇
B.B中开始反应后立即停止通二氧化碳
C.此实验可以不用冰水浴
D.C中发生的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
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【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：
请回答下列问题：
(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
(2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；
(3)反应①的化学方程式为_________；
(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；
(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。
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【题目】科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是
A.M为电源的正极，N为电源负极
B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+
C.CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
D.若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L
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