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    【题目】NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成

    B.储存过程中NOx被氧化

    C.还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

    D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原

    【答案】C

    【解析】

    A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；

    B．储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；

    C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10NA，C错误；

    D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）冬季是雾霾的高发季节，天气预报会及时发布PM2.5的污染警报。

    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填字母)。

    a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶

    ②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用______(填字母)药品进行治疗。

    a．补血剂 b．抗酸药 c．阿司匹林

    ③维生素C可增强人体的免疫力。维生素C具有的性质是______(填字母)。

    a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性

    （2）著名物理化学家张存浩院士在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

    ①氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为______，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化学式)。

    ②水煤气的主要成分是CO和H2，在40 MPa、380 ℃、锌铬氧化物作催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为______。

    （3）海底考察、水底打捞中均需要进行潜水作业。

    ①一种简易潜水器是潜水钟，由钢铁制成，在海水中会发生______腐蚀，反应中得到电子的物质是______。

    ②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和______；蛋白质在酶的作用下水解生成______，而被人体吸收。

    ③考察活动中会产生大量废水和垃圾。含汞离子废水需要处理后再排放，加入适量的硫化钠溶液能使汞离子变成______(填化学式)沉淀而除去；随便丢弃聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是______；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

    A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应:2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是

    A. 该反应是放热反应

    B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D. c 点可表V正逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

    下列分析正确的是

    A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

    B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

    C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

    D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是

    A. 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3

    B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

    C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

    D. 装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）

    A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

    C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0. 100 mol L-1 的盐酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水，其滴定曲线如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂

    B. a 点溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

    C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

    D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大

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