[题目]下图中A.B.C.D.E.F.G均为有机化合物.根据上图回答问题:(1)D.F的化学名称是 . .(2)写出下列反应的化学方程式.并注明反应类型.② . ,④ . .(3)A的结构简式是 .1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗 mol NaOH.(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个.①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）D、F的化学名称是_______________、_________________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

②__________，_______________；

④_________，________________。

（3）A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________mol NaOH。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。

①含有邻二取代苯环结构

②与B有相同官能团

③不与FeCl3溶液发生显色反应

【答案】乙醇乙酸乙酯 +H2O 酯化反应（取代反应） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应 2 3

【解析】

B在浓硫酸的作用下加热生成酯，发生酯化反应，可推断B的结构简式；D在浓硫酸、170℃反应，生成乙烯，可推断D为乙醇；C和D（乙醇）在浓硫酸作用下加热生成F，F的分子式C4H8O2符合乙酸乙酯的分子式，可推断C；根据已推断的B、C、D结合反应①的条件，可知反应①应该是酯水解生成B、C、D，进而可推断A的结构简式；1molA水解可生成1molB、C、D，B、C、D中的羧基能与氢氧化钠反应，且羧基与氢氧化钠的物质的量之比为1:1进行反应；B含有的官能团为羟基、羧基，不与氯化铁发生显色反应，故羟基不在苯环上，可写出B的同分异构体，据此分析解答。

B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，故B为，D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为；

（1）根据分析可得，D是乙醇；F是乙酸乙酯，

故答案为：乙醇；乙酸乙酯；

（2）反应②为B在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为，反应类型为酯化反应（取代反应）；

反应④为乙醇在浓硫酸、170℃反应生成乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应类型为消去反应，

故答案为：；酯化反应（取代反应）；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应；

（3）由上述分析可知，A的结构简式是，1molA发生水解反应（或取代反应）生成1mol、1molCH3COOH和1molCH3CH2OH，消耗氢氧化钠为2mol，

故答案为：；2；

（4）B为，分子式为C9H10O3，B的同分异构体符合下列条件：①含有邻二取代苯环结构，②与B有相同的官能团说明含有羧基和醇羟基，③不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，符合条件的B的同分异构体有三种，为、、共3种，

故答案为：3。

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（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式：负极：_____ 总反应的离子方程式：_________

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）

a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b. 镁的金属性不一定比铝的强

c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如可靠，可不填）

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