【题目】有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：
（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）
a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b. 镁的金属性不一定比铝的强
c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值
d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）
【答案】2H+＋2e－= H2↑ Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O 2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑ 镁 铝 ad 不可靠 通过电流方向判断
【解析】
⑴甲电池中负极为镁片，正极为铝片，负极的电极反应式：Mg－2e－ = Mg2＋，正极的电极反应式：2H+＋2e－= H2↑，故答案为2H+＋2e－==H2↑；
⑵写出乙池中负极的电极反应式：负极电极反应式：Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O，正极的电极反应式：2H+＋2e－= H2↑，总反应的离子方程式：2Al ＋2OH－＋2H2O =
2AlO2－＋3H2↑，故答案为Al－3e－＋4OH－= AlO2－＋2H2O；2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑；
⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出镁片活动性更强，而乙会判断出铝片活动性更强，故答案为镁片；铝片；
⑷a选项，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；
b选项，镁的金属性一定比铝强，故b错误；
c选项，该实验说明金属活动性顺序表并未过时，故c错误；
d选项，该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，故d正确；
综上所述，答案为ad；
⑸上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故答案为不可靠；我们可以根据原电池中电流的移动方向来判断原电池的正负极，故答案为通过电流方向判断；
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
Y | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
D．反应的方程式为：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C、N的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。回答下列问题：
(1)CO2的重整：用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：①
②
写出CO2重整的热化学方程式___________________________。
200℃时，向VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压)中，均充入1molCO2和4molH2，两容器中反应达平衡时放出或吸收的热量较多的是_________________(填“A”或“B”)。
(2)在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生可逆反应
。则N2O4的平衡转化率随温度的变化曲线为右图中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲线。若T2K时容器的起始压强为102kPa，则该温度下反应的分压平衡常数Kp=_____________kPa。
(3)反应，在一定条件下，N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如右图所示。在T℃时，图中M，N点能表示该反应达到平衡状态，理由是__________________________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A，B或C，v(N2O4)会由N点变为D，E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____________(填字母标号)。
(4)间接电化学法除NO，其原理如图所示。写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用离子方程式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：
(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。
(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。
(3)2 s时物质A的转化率为_________。
(4)2 s时物质B的体积分数为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
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【题目】接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。
（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。
a. 增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是___________；
(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是___________，B中发生反应的离子方程式为____________________________________
(3)在制备纯净的Fe(OH)2实验中，一定要注意避免Fe(OH)2被氧化，一旦实验失败就会看到白色絮状沉淀逐渐变为灰绿色，最后变成红褐色，请写出这个过程的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________
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