Question

【题目】下列离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C.向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－，符合反应事实，A正确；

B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，反应产生正盐和水：HCO3－+ OH－＝CO32-+H2O，B错误；

C．向FeCl3溶液中加入铜片，电荷不守恒，应该是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，C错误；

D．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，应该以不足量的NaHSO4为标准，离子方程式是H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O，D错误；

答案选A。

【点晴】

离子方程式的书写和正误判断

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。

（2）看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。

（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－不能写成CO32－＋H＋，HSO4－通常应写成SO42－＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。

（4）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

（5）看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。