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    【题目】科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是

    A.M为电源的正极，N为电源负极

    B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+

    C.CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+

    D.若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L

    【答案】B

    【解析】

    连接N的电极上H+得电子产生H2，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

    A. M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

    B. 电解过程中，阳极上Co2+失电子产生Co3+，Co3+与乙醇反应产生Co2+，Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+，选项B错误；

    C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+，选项C正确；

    D. 若外电路中转移1mol电子，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L，选项D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:

    已知部分信息如下:

    ①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;

    ②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;

    ③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:

    离子

    Fe3+

    Y3+

    开始沉淀的PH

    2.1

    6.0

    完全沉淀的PH

    3.1

    8.3

    请回答下列问题:

    （1）沉淀A的主要成分是______(填化学式)；操作A的名称是____________________。

    （2）钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________；写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________；草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。

    （3）调节pH=a,则a的范围为______________。

    （4）已知常温下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K，则pK=-lgK=_____。

    （5）叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCl(g)分别在有、无催化剂的条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    化学键

    H—H

    H—Cl

    Cl—Cl

    键能kJ·mol－1

    436

    431

    243

    A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

    B.有催化剂的反应曲线是a曲线

    C.a曲线变为b曲线，反应物的活化分子百分数增大

    D.b曲线的热化学方程式为：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－( E1－E2 )kJmol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

    已知：RNH2++H2O

    （1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

    （2）A连续氧化的步骤如下：

    A转化为B的化学方程式是___。

    （3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

    （4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

    （5）下列说法不正确的是___。

    a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

    b．E在一定条件下可生成高分子化合物

    c．F能发生酯化反应和消去反应

    （6）Q的结构简式是___。

    （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638

    B.该反应的ΔH＞0

    C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    D.30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

    分析图像，以下结论错误的是（ ）

    A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

    B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

    C. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

    D. 两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是

    A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

    A. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

    B. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

    D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从碘水中分离出I2，选择装置_______（填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为_______。

    （2）A中装置①的名称是________，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：_______。下列操作与上图A采用同一原理的是______（填选项代号）

    （3）利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：________。

    Ⅱ.硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________（在横线上填写所缺仪器的名称）。

    （2）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液并定容

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    Ⅲ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，实验小组设计如下方案。将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

    （1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是______。（填写仪器编号，不重复使用。）

    （2）装置①⑤的作用分别是：①___________⑤________。

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