[题目]将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中.发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示.下列说法错误的是A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10-3.638B.该反应的ΔH＞0C.NH3的体积分数不变时.该反应一定达到平衡状态D.30℃时.B点对题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638

B.该反应的ΔH＞0

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

【答案】C

【解析】

根据题目可知，反应温度升高，平衡常数增大，故反应是吸热反应。

A. C点指的是该温度下平衡常数的负对数(－lgK)，对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638，A正确；

B. 该反应为吸热反应，ΔH＞0，B正确；

C. 反应物为固体，无论是否达到平衡状态，NH3的体积分数均不变时，C错误；

D. 30℃时，B点的物质浓度熵大于平衡常数，即反应向着逆反应反应方向移动，对应状态的v(正)＜v(逆)，D正确。

答案为C。

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回答下列问题：

(1)步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是___。

(2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步骤④的操作是___、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是___。

(4)测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为___。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为___。

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A. 放电时，a电极反应为

B. 放电时，溶液中离子的数目增大

C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

D. 充电时，a电极接外电源负极

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【题目】如图所示，甲、乙两U形管各盛有100mL溶液，请回答下列问题：

(1)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①甲池中铁电极发生_____________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），碳棒上电极反应式__________________________；

②甲池铁棒腐蚀的速率比乙池铁棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。

(2)若乙池中盛CuSO4溶液：

①电解硫酸铜溶液的化学方程式___________________________________；

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