Question

【题目】下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是

A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO (g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol，故A正确；

B项、中和热是稀强酸溶液和稀强碱溶液恰好反应生成1mol水放出的热量，因SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀会放出热量，所以反应热小于—57.3kJ/mol，故B错误；

C项、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量，高温条件下才能发生反应，故C正确；

D项、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，溶液pH减小，故D正确；

故选B。