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    【题目】下列实验装置正确的是( )

    A.实验室制乙烯B.酯化反应

    C.实验室制取Cl2D.中和热的测定

    【答案】D

    【解析】

    A. 实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度；

    B. 酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；

    C. 制取氯气时，尾气处理应该防止倒吸现象；

    D. 中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液。

    A. 实验室制取乙烯需要170℃，温度计要测量溶液温度，所以温度计应该插入溶液中，A错误；

    B. 酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会产生倒吸现象，B错误；

    C. 制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸，尾气处理装置中应该有倒置的漏斗，C错误；

    D. 中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液，使溶液温度混合均匀，符合实验条件，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示填空：

    已知：R-Br+NaOH(溶液)→R-OH+NaBr

    (1)写出图中 A、B 的结构简式：A_____，B_____。

    (2)写出上述转化关系图中 A＋B→C 的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________；并写出反应类型：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是

    A. C的体积分数增大B. 平衡向右移动

    C. B的转化率提高D. a+b < c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是

    A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol

    B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3 kJ/mol

    C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

    D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体

    B.0.5 molH2SO4与0.5 molBa(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热

    C.H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能

    D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

    下列分析不合理的是（　　）

    A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

    C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是______，熔化时不需破坏化学键的是______。

    (2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 molN-N键吸收167 kJ热量，生成1 molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。

    (3)50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

    实验

    HA 物质的量

    NaOH 物质的量

    混合后溶

    编号

    浓度/(mol·L－1)

    浓度/(mol·L－1)

    液的 pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝11

    (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________

    (2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________

    (3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

    (4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

    在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．

    Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．

    已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0，一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

    （1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为___________．

    （2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H=__________，该反应的平衡常数为__________．

    （3）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡_________________移动（填“往左”、“往右”或“不”）．

    Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O﹣CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．

    （4）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式_________．

    （5）电解池中发生的总反应方程式为_________________．

    （6）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为_______________L（标准状况）．

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