Question

【题目】温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

实验	HA 物质的量	NaOH 物质的量	混合后溶
编号	浓度/(mol·L－1)	浓度/(mol·L－1)	液的 pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝11

(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________

(2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________

(3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

Answer 1

【答案】a＝7时，HA是强酸;a＞7时，HA是弱酸 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 10－3－10－11 AC

【解析】

（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；

（2）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；

（3）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

（4）根据二元酸的电离方程式知，B2-只发生第一步水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；

（2）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-3-10-11）molL-1，
故答案为：10-3-10-11；

（4）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，

A．由物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1molL-1，故A正确；

B．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；

C．溶液中质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正确；

D．溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D错误；
故答案为：AC．