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    【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 （ ）

    A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—

    C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl

    【答案】B

    【解析】

    A、NH4+水解生成NH3·H2O和H＋，正确的水解离子方程式为：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，故A错误；

    B、CH3COO－在溶液中水解生成CH3COOH和OH－，其水解方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，故B正确；

    C、CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O，是醋酸和氢氧化钠的化学方程式，故C错误；

    D．氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水酸性中的有机物可用表示交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜

    下列有关说法中不正确的是

    A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极

    B.交换膜a是阴离子交换膜

    C.电极b的反应式：

    D.相同时间内相同状况下生成和的体积比为2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体

    B.0.5 molH2SO4与0.5 molBa(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热

    C.H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能

    D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是______，熔化时不需破坏化学键的是______。

    (2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 molN-N键吸收167 kJ热量，生成1 molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。

    (3)50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.Ka2（H2A）的数量级为10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C.曲线M表示pH与 的变化关系D.当混合溶液呈中性时：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

    实验

    HA 物质的量

    NaOH 物质的量

    混合后溶

    编号

    浓度/(mol·L－1)

    浓度/(mol·L－1)

    液的 pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝11

    (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________

    (2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________

    (3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

    (4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

    在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

    (2)B点对应的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。

    (3)现将足量的Ag2SO4分别放入：

    A.溶液

    B.蒸馏水

    C.溶液

    则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ）

    A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)

    B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    D.C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的叙述正确的是（ ）

    A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

    B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

    C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

    D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

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