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【题目】常温下将NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(

A.Ka2H2A)的数量级为10-5B.NaHA溶液中c(H)c(OH)

C.曲线M表示pH 的变化关系D.当混合溶液呈中性时:c (Na+) > c (HA) > c (A2)> c (OH)c (H+)

【答案】B

【解析】

H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1H2A)>Ka2H2A),酸性条件下,则pH相同时>,由图象可知N 的变化曲线,M

A.,当=0时,=1,此时pH≈5.4,则Ka2H2A≈10-5.4,可知Ka2H2A)的数量级为10-6,故A错误;

B.由图象可知,=0,即cHA-=cA2-),此时pH≈5.4,可知HA-电离程度大于A2-水解程度,则NaHA溶液呈酸性,溶液中cH+)>cOH-),故B正确;

C.由以上分析可知曲线M表示pH的变化关系,故C错误;

D.由图象可知当pH=7时,0,则cA2-)>cHA-),故D错误。

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应

B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时,正极反应式为:O22H2O4e===4OH

D.U型管中溶液pH逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

A. 已知HF气体溶于水放热,则HFH1<0

B. 相同条件下,HClH2HBr的小

C. 相同条件下,HClH3+H4HI的大

D. 一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,则该条件下H2=+akJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )

A.中和热的热化学方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-57.3 kJ/mol

B.氢气燃烧热的热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol

C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O

D.CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/mol

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787 kJ/mol

回答下列问题:

(1)C(s)的标准燃烧热为______

(2)写出CO燃烧的热化学方程式______

(3)反应①经常用于实验室的中和热测定,测定装置如图1所示:

仪器A的名称是______,碎泡沫塑料的作用是______,用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会______57.3 kJ/mol(大于小于等于)

(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点,图2为氢氧燃料电池的结构示意图,试回答下列问题:

①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 ______

②用该电池电解饱和食盐水,当有1 molH2反应时,所产生的氯气用于制备漂白粉,可以制的漂白粉 ______克。

(5)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示:

①写出该电池反应的总反应方程式:______

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图3虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动的方向________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是

A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO + H2OCH3COOH + OH

C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。

主反应:C4H10g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反应:C4H10g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列问题:

(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101 kPa下几种有机物的生成热:

物质

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/kJ·mol1

75

85

52

20

125

132

①表格中的物质,最稳定的是________________(填结构简式)。

②上述反应中,ΔH1=____________kJ·mol1

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________(填代号)。

A.气体密度保持不变 B保持不变

C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,

随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是____________(填代号)。

A.平衡常数降低 B.活化能降低

C.催化剂活性降低 D.副产物增多

(4)在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10 min 达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

010 min内乙烷的生成速率v(C2H6)___________mol·L1·min1

②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为_____________;该反应的平衡常数K____

(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2HCO3-)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e=6CO32-,负极反应式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述,不正确的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸钙,漂白性增强

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,闪锌矿(ZnS)CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅

D. Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,橙色加深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况),使其完全燃烧,产生的气体完全通过浓硫酸,浓硫酸质量增加4.50 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了7.70 g,另取该混合气体2.24 L(标准状况),通过足量溴水,溴水质量增加了1.40 g。该混合气体由哪两种烃组成( )

A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丁烯

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