【题目】已知下列热化学方程式:
①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol
回答下列问题:
(1)C(s)的标准燃烧热为______ 。
(2)写出CO燃烧的热化学方程式______。
(3)反应①经常用于实验室的中和热测定,测定装置如图1所示:
仪器A的名称是______,碎泡沫塑料的作用是______,用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会______57.3 kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点,图2为氢氧燃料电池的结构示意图,试回答下列问题:
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 ______。
②用该电池电解饱和食盐水,当有1 molH2反应时,所产生的氯气用于制备漂白粉,可以制的漂白粉 ______克。
(5)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示:
①写出该电池反应的总反应方程式:______;
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图3虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动的方向________________。
【答案】-393.5 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 隔热,减少反应过程中的热量损失 小于 H2-2e-+2OH-=2H2O 127 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
【解析】
(1)1 mol固体C完全燃烧产生CO2气体时放出的热量为该物质的标准燃烧热;
(2)③÷2-②,整理可得其热化学方程式;
(3)根据仪器结构判断仪器名称,利用实验原理,分析各个部分的作用,弱电解质主要以电解质分子存在,电离吸热分析判断;
(4)①燃料电池的负极上是燃料失电子发生氧化反应;
②根据电解饱和食盐水的方程式结合燃料电池中氢气的消耗量和产生氯气的量之间的关系来计算即可;
(5)在中性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极,石墨作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,要保护钢铁不受腐蚀,可以把铁设计成电解池的阴极,与电源负极相连接,设计成电解池后,石墨作阳极,阳极上氯离子放电。
(1)根据反应:③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol,则1 mol C完全燃烧生成稳定的氧化物是CO2,放出热量Q=787 kJ÷2=393.5kJ/mol,即C的标准燃烧热为-393.5kJ/mol;
(2)已知:②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol
根据盖斯定律,将③÷2-②,整理可得其热化学方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol;
(3)根据图示可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒,作用是保证液体充分混合并反应。反应热测定实验中关键是保温工作,碎泡沫塑料的作用是隔热,减少反应过程中的热量损失。中和热是稀的强酸和稀的强碱溶液反应产生可溶性盐和生成1mol水放出的热量,氨水中的NH3·H2O是弱电解质,弱电解质主要以分子形式存在,电离会吸热,所以相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会小于57.3 kJ/mol;
(4)①氢氧燃料电池的负极上是燃料氢气失电子,发生氧化反应,产生的H+与溶液中的OH-结合形成H2O,电极反应式为:2H2-4e-+4OH-=4H2O;
②用该电池电解饱和食盐水,当有1 mol H2反应时,根据反应:2H2-4e-+4OH-=4H2O,转移电子是2 mol,结合电解总方程式:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH可知:每转移2 mol电子,反应生成氯气是1 mol,所产生的氯气用于制备漂白粉,根据反应方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知1 mol Cl2可以制得的漂白粉的质量是0.5 mol氯化钙和0.5mol次氯酸钙的混合物,其质量是m(漂白粉)=0.5 mol×111 g/mol+0.5 mol×143 g/mol=127g;
(5)①在中性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极,失去电子变为Fe2+,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;石墨作正极,正极上氧气得电子与水结合形成OH-,发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,Fe2+与OH-结合形成Fe(OH)2,该电池反应的总反应方程式:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2;
②要保护钢铁不受腐蚀,可以把该装置设计为电解池,铁为电解池的阴极,与电源负极相连接,石墨为电解池的阳极,与电源的正极连接。设计成电解池后,石墨作阳极,在阳极上Cl-失去电子变为Cl2,Fe电极上,溶液中的H+得到电子变为H2,电子从石墨电极流向铁电极,即虚线框内所示位置作出的修改以及导线中电子流动的方向如下图: 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数:
化学式 | HA(A代表某种酸根) | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
回答下列问题:
(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。
(2)A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。
(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。
(4)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质,欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,设计了以下实验:
①如上图所示,试管④中装入的固体应该是_________(填化学式)。
②通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______(填“强”或“弱”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活、社会、环境密切相关,下列说法中正确的是( )
A.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化
B.食物中可加入适量的食品添加剂,如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
D.棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和
,对环境不会有影响
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中,反应2NO2(g)N2O4(g),在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况,图b表示恒压条件下,平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况(实线上的任意一点为平衡状态)。下列说法正确的是
图a 图b
A. 图a 中,A1→A2变化的原因一定是充入了NO2
B. 图b中,E点对应状态中,v(正)> v(逆)
C. 图b中,E→A所需的时间为x,D→C所需时间为y,则x < y
D. 依据图b分析可知,该化学反应△H>0
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下将NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.Ka2(H2A)的数量级为10-5B.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)
C.曲线M表示pH与 的变化关系D.当混合溶液呈中性时:c (Na+) > c (HA-) > c (A2-)> c (OH-)=c (H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H2S为二元弱酸。20℃时,向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
B.通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.HA是强酸,HB是弱酸
B.X是HB,Y是HA
C.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度:c(NaA)<c(NaB)
D.NaA与NaB的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠
B. 乙酸的分子模型可表示为
C. 石油分馏是物理变化,可得到汽油、煤油和柴油等产品
D. 相同物质的量的C3H6和C3H8O,充分燃烧,消耗氧气量相同
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