【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【题目】一定温度下,在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生可逆反应,下列说法正确的是
A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B. 当反应达到平衡时:c(A):c(B):c(C)=2:1:3
C. 当反应达到平衡时放出热量akJ
D. 其他条件不变,升高温度反应速率加快
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()
A. 氢化物的沸点:W<X
B. 简单离子半径:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键
D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
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【题目】(1)Co、Cu、Zn都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物,下列不能作为配合物配位体的是______;
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl﹣
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____;
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化学键类型有______(填序号);
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(4)甲烷晶体的晶胞结构如下图,下列有关说法正确的是_______。
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子,黑点代表氧原子),判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si-O键。如果该立方体的边长为a cm,用NA 表示阿伏加德罗常数,则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
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【题目】在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是
A. 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C. 图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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【题目】向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL
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【题目】2019年12月以来,我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎,为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA
D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
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【题目】已知有:H、C、O、S、Cl、Fe六种元素,则回答下列有关其性质:
原子价电子的排布为 ______ ;Cl位于周期表中位置: ______ ;C原子核外有 ______ 个能级。
用“
”或“
”填空:还原性:HCl ______
,半径:C ______ O
在NaOH溶液中用Fe作阳极,通过电解制取
的电极反应式为: ______
已知1molS完全燃烧生成
放出akJ热量;又知
;
;则请写出1mol固体S生成气体
的热化学方程式为 ______
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【题目】尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0。回答下列问题:
(1)已知工业上合成尿素分两步进行,相关反应如下:
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0
反应Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0
①△H=________________(用△H1、△H2表示)
②下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH2COONH4(s),c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填编号)______。
(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①可以判断该化合反应已经达到化学平衡的是_________。(填编号)
A. B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中氨气的体积分数不变 D.密闭容器中混合气体的密度不变
②在上述条件下,从反应开始至20min时,二氧化碳的平均反应速率为____________。
③该反应的平衡常数表达式K=____________。
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如下图所示。
阳极室中发生的反应依次为_____________________、____________________。
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