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【题目】如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应

B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时,正极反应式为:O22H2O4e===4OH

D.U型管中溶液pH逐渐减小

【答案】C

【解析】

具支试管内盛有一定量pH4的雨水和生铁片,开始时溶液酸性较强,发生析氢腐蚀,一段时间后,发生吸氧腐蚀;

A.该装置中生铁片中的碳是原电池的正极,发生还原反应,错误;

B.先发生析氢腐蚀后发生吸氧腐蚀,错误;

C.吸氧腐蚀的正极反应为O22H2O4e===4OH,正确;

D.随着酸性减弱,吸氧腐蚀的发生,具支试管中溶液pH逐渐升高,错误;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 水电离的1×10-13mol/L的溶液:K+Na+AlO2CO32—

B. 1×10-12mol/L的溶液中:Cu2NH4+ClNO3

C. Al反应能放出H2的溶液:Cu2+NO3K+SO42—

D. 无色溶液中:Cr2O72—Na+H+SO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一可逆反应:2A(g)3B(g) xC(g)4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:①0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D达平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x的值为( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下可逆反应:A(s)2B(g)2C(g)D(g)DH0。现将1 mol A2 mol B加入甲容器中,将4 mol C2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

1 2 3

A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2

B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小

C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2

D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水,关于两个电解池反应的说法正确的是(  )

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于NA下列说法正确的是

A. 常温常压下,17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

C. 常温下电解饱和食盐水,当溶液pH值由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA

D. 标准状况下,足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,形成CCl键的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 室温下,1LpH=13NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

C. 16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应,该反应转移电子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方法或操作正确的是( )

A.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸,选用酚酞作指示剂

B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再加水稀释到所需的浓度

C.测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和比色卡对比得出pH

D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中,检验食盐是否是加碘食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:

步骤一:废铜屑制硝酸铜

如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

步骤二:碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,0.4 mol·L-1NaOH溶液调节pH8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空:

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_________________________________

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是____________________________________

(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有________________________(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是_________________________________

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____

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