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    【题目】关于NA下列说法正确的是

    A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

    B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

    C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

    D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 17g羟基(—18OH)的物质的量= =mol，一个-18OH含有10个中子，所含中子为×10 mol= mol，故A错误；

    B. NH3溶于水，发生NH3 + H2O NH3·H2ONH4+＋OH－，根据物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和小于0.1NA，故B错误；

    C. 溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；

    D. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，足量的甲烷与1molCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物（共1mol）和1molHCl，形成1molC－Cl键，数目为NA，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

    ②装置D中发生的反应方程式为__________________。

    ③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

    ②阴极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋是常用的食品酸味剂，其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是（ ）

    A.乙酸易溶于水

    B.食醋可由粮食酿造

    C.乙酸可与苏打反应

    D.乙酸不易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将1.0L w molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b

    B. w≥0.1

    C. 从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大

    D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。

    铜铜绿ACu(OH)2BCu

    （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____。

    （2）写出B的化学式____。

    （3）上述转化过程中属于置换反应的是____(填序号)。

    （4）写出①反应的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作完全正确的个数是是( )

    ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

    ②给盛装液体体积超过试管容积三分之一的试管加热 ③鼻子靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽将固体粉末送入试管底部,然后竖立试管⑤蒸馏实验时温度计应伸入液面以下测量液体温度 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧瓶塞 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧蒸馏实验加热时发现蒸馏烧瓶中未加沸石则应迅速补加防止暴沸 ⑨稀释浓硫酸时,把水倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩蒸馏实验先点燃酒精灯后再通冷凝水

    A.3个B.4个C.5个D.6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：

    （1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。

    （2）取10.00mL待测液，用___________________量取。

    （3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到看到______________________________即可判断达到滴定终点。

    （4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：_____________________（结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为________________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_____________________________填序号）。

    ①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ\(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 ____。

    A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液

    (2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是__________。

    (3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体后滴入少量稀硫酸可观察到的现象是：__，继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现象是_____，写出上述反应的化学方程式____。

    Ⅱ\给下图①~⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

    （1）请推断它们的化学式分别为：②______，③ ______，⑤_______。

    （2）写出下列序号之间的化学方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是

    A. 中和反应是吸热反应B. 燃烧属于放热反应

    C. 化学键断裂放出能量D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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