【题目】下列实验操作完全正确的个数是是( )
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛装液体体积超过试管容积三分之一的试管加热 ③鼻子靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽将固体粉末送入试管底部,然后竖立试管⑤蒸馏实验时温度计应伸入液面以下测量液体温度 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧瓶塞 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧蒸馏实验加热时发现蒸馏烧瓶中未加沸石则应迅速补加防止暴沸 ⑨稀释浓硫酸时,把水倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩蒸馏实验先点燃酒精灯后再通冷凝水
A.3个B.4个C.5个D.6个
【答案】A
【解析】
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部即可，操作合理，故①正确；
②给盛有液体的试管加热，液体不能太多，液体的体积不能超过
容积，故②错误；
③闻气体的气味，应使极少量气体进入鼻孔，不能把鼻孔靠近容器口去闻，防止中毒，故③错误；
④往试管里送入固体粉末，防止粘附在试管内壁，则将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管，操作合理，故④正确；
⑤蒸馏实验时温度计不能伸入液面以下，只能伸到支管口，测量蒸气温度，故⑤错误；
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，易压碎烧瓶，应轻塞紧塞子，故⑥错误；
⑦加热后的蒸发皿，温度较高，则用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故⑦正确；
⑧蒸馏实验加热时发现蒸馏烧瓶中未加沸石，则应冷却后再补加沸石，防止暴沸，故⑧错误；
⑨稀释浓H2SO4时，不能在量筒中进行，且密度大的液体注入密度小的液体中，应向盛水的烧杯中沿内壁注入浓硫酸，并不断搅拌，故⑨错误；
⑩蒸馏实验，为防止冷凝管炸裂，先通冷凝水后再点燃酒精灯，故⑩错误；
只有①④⑦正确，故答案为A。
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【题目】金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：
（1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO4、H2O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Fe的化合价为______。
（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是______（填字母）。
A.防Fe2＋被氧化 B.与Fe3＋反应 C.防Fe2＋水解 D.防Fe3＋水解
（3）上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、____________。
（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为______。
（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式______。
（6）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋
② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋
③______。
（7）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：
FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_____（已知： Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）
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【题目】如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物(已知:①甲苯均为有机溶剂，沸点分别为110.6℃、在常温下均为无色液体;③甲苯不溶于水)下列说法错误的是( )
A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）
D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
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【题目】关于NA下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA
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【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应
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【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________；属于电解质的是__________；能导电的是____________。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。
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【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
(1)试剂1最好选用_________。
a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO
(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3＋，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。
(3)加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。
(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。
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【题目】下列关于能源的说法不正确的是（ ）
A.植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能
B.农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用
C.天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源
D.氢能是绿色能源，在光分解催化剂下可用太阳能分解水制氢气
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