【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度,试根据实验回答:
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液,需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。
(2)取10.00mL待测液,用___________________量取。
(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_____________,直到看到______________________________即可判断达到滴定终点。
(4)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度为:_____________________(结果保留四位有效数字),样品烧碱的质量分数为________________(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)滴定过程,下列情况会使测定结果偏高的是_____________________________填序号)。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗;④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;⑥滴加盐酸,溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色;⑦滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;⑧记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视。
【答案】250 mL容量瓶 胶头滴管 碱式滴定管或移液管 锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色变为无色,且在半分钟内不褪色 0.4020mol·L-1 98.05% ①③⑤⑦
【解析】
本题考查的是酸碱中和滴定的实验,涉及到仪器的选择、滴定终点的判断、滴定的基本操作、数据的处理、以及误差分析等问题,比较全面,都是基础知识,难度一般。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有:称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在小烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器是:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;再选出玻璃仪器即可。
故答案为: 250mL容量瓶。
(2)待测液是碱性溶液再结合精确度,应选用碱式滴定管量取,故答案为:碱式滴定管。
(3)滴定过程中,左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,控制标准液的使用量,右手不停地摇动锥形瓶,使混合液反应充分,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便及时判断滴定终点;滴定时,当滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不褪色,可说明达到滴定终点;
故答案为:锥形瓶中溶液颜色的变化 ;溶液由红色变为无色,且半分钟内不褪色。
(4)二次滴定消耗的标准液的体积分别为:19.90mL、20.10mL,两次滴定消耗的标准液的平均体积为 20.00mL
HCl ~ NaOH
1 1
0.2010 mol·L-1×20.00 mL c(NaOH) ×10.00 mL
解得:c(NaOH)=0.4020 mol·L-1 ,
故答案为:0.4020 mol·L-1
NaOH的质量为0.01L×0.4020 mol·L-1×40g·mol-1 = 0.1608g,250mL待测液中含NaOH的质量为0.1608× = 4.02 g
烧碱的质量分数为= 98.05%,故答案为:98.05% 。
(5) ①未用盐酸标准液润洗酸式滴定管,导致消耗标准液体积偏大,依据可知,待测液浓度偏高;故答案为:偏高;
②未用待测液润洗碱式滴定管,导致放入到锥形瓶内的待测液的量偏小,消耗标准液的体积偏小,依据可知,待测液度偏低;故答案为:偏低;
③锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗,将润洗液倒掉,再装NaOH溶液,导致消耗标准液体积偏大,依据可知,待测液浓度偏高;故答案为偏高;
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下,导致消耗标准液体积偏小,依据可知,待测液浓度偏低;故答案为:偏低;
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外,导致消耗标准液体积偏大,依据可知,待测液浓度偏高;故答案为:偏高;
⑥加盐酸,溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色,说明未到滴定终点,导致消耗标准液体积偏小,依据可知,待测液浓度偏低;故答案为:偏低;
⑦滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗标准液体积偏大,依据可知,待测液浓度偏高;故答案为:偏高;
⑧滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度,导致消耗标准液体积偏小,依据可知,待测液浓度偏低;故答案为偏低;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化;②生成mmolA同时消耗qmol的D;③各组分的物质的量浓度不再改变;④体系的密度不再发生变化;⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m∶n∶p∶q;⑥各组分的质量分数不再改变;⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化,其中一定能说明反应已达到平衡状态的是
A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于NA下列说法正确的是
A. 常温常压下,17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C. 常温下电解饱和食盐水,当溶液pH值由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA
D. 标准状况下,足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,形成C-Cl键的数目为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,有关说法正确的是
A. 该反应的类型为取代反应
B. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯
C. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面
D. 比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
属于非电解质的是__________;属于电解质的是__________;能导电的是____________。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH===H2O,该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________,34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液,SO42-的物质的量浓度为_________________。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)以上三种电解质由强至弱顺序为________________________(用化学式表示,下同)。
(2)常温下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为_____________,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>、<或=”)。
(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________________________________________________。
(4)已知NaHSO3溶液显酸性,其原因是____________________(离子方程式配适当文字叙述)。
(5)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3—CH=CH—CH3可简写为,有机物X的键线式为
。下列关于有机物X的说法中正确的是
A. X的含氧官能团是酯基和羟基
B. 有机物Y是X的同分异构体,能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环,则Y的结构有8种
C. 1molX与足量Na完全反应生成11.2LH2
D. X的分子式为C7H6O3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判断不正确的是
A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态
B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ
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