Question

【题目】在25℃时，将1.0L w molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b

B. w≥0.1

C. 从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大

D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数

Answer 1

【答案】D

【解析】

1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性；

A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小；

B．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，说明醋酸过量，w>0.1；

C．醋酸存在电离平衡，其平衡常数表达式为Ka=，溶液中Kw=c（H+）c（OH），据此分析；

D．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），醋酸的电离平衡常数为Ka=，根据电荷守恒分析计算。

1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性；

A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项A错误；

B．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，说明醋酸过量，w>0.1，选项B错误；

C．向混合液中加入CH3COOH固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中c（Na+）不变，溶液中==，因此溶液中=，随着CH3COOH固体的不断加入，溶液中c（CH3COOH）不断增大，则该值减小，选项C错误；

D．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），则此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据图象，c（H+）=10-7molL-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为

Ka==mol/L，选项D正确；

答案选D。