【题目】在25℃时,将1.0L w molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体(忽略溶液体积和温度变化),溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序是:c>a>b
B. w≥0.1
C. 从b到a的过程中,[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大
D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数
【答案】D
【解析】
1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,显酸性,说明醋酸过量,溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;加醋酸时,酸的量增多,使溶液酸性增强;加CH3COONa时,CH3COONa本身水解显碱性,相当于加碱,使溶液酸性减弱,最终达到中性;
A.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小;
B.b点溶液pH<5,溶液显酸性,说明醋酸过量,w>0.1;
C.醋酸存在电离平衡,其平衡常数表达式为Ka=,溶液中Kw=c(H+)c(OH),据此分析;
D.pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),醋酸的电离平衡常数为Ka=,根据电荷守恒分析计算。
1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,显酸性,说明醋酸过量,溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;加醋酸时,酸的量增多,使溶液酸性增强;加CH3COONa时,CH3COONa本身水解显碱性,相当于加碱,使溶液酸性减弱,最终达到中性;
A.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小,水的电离程度增大,所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a,选项A错误;
B.b点溶液pH<5,溶液显酸性,说明醋酸过量,w>0.1,选项B错误;
C.向混合液中加入CH3COOH固体,忽略溶液体积的变化,则溶液中c(Na+)不变,溶液中=
=
,因此溶液中
=
,随着CH3COOH固体的不断加入,溶液中c(CH3COOH)不断增大,则该值减小,选项C错误;
D.pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(H+)=c(OH-),则此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),根据图象,c(H+)=10-7molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,则醋酸的电离平衡常数为
Ka==
mol/L,选项D正确;
答案选D。
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【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:
(1)B、C中互不相同官能团的名称分别为:_______、_______
(2)有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与碳酸钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应
(3)A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________
(4)0.5mol B与足量的溴水充分反应,消耗_______ mol单质溴,其反应类型为:_______、______。
(5)己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH.
有机物C9H8O发生如下反应:
C9H8O
则C9H8O的结构简式为_______________。
(6)写出A与B在一定条件下相互反应,生成高分子化合物的化学方程式:__________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJmol-1
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 | c(H2O)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | V正、V逆比较 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | (_________) |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | _________ | V正=V逆 |
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将____________(填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________。
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【题目】如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物(已知:①甲苯均为有机溶剂,沸点分别为110.6℃、在常温下均为无色液体;③甲苯不溶于水)下列说法错误的是( )
A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置
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【题目】一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化;②生成mmolA同时消耗qmol的D;③各组分的物质的量浓度不再改变;④体系的密度不再发生变化;⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m∶n∶p∶q;⑥各组分的质量分数不再改变;⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化,其中一定能说明反应已达到平衡状态的是
A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆)
D. M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
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【题目】关于NA下列说法正确的是
A. 常温常压下,17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C. 常温下电解饱和食盐水,当溶液pH值由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA
D. 标准状况下,足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,形成C-Cl键的数目为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
属于非电解质的是__________;属于电解质的是__________;能导电的是____________。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH===H2O,该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________,34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液,SO42-的物质的量浓度为_________________。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。
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【题目】下列有关环境污染及治理的叙述错误的是
A.酸雨产生的主要原因是化石燃料的燃烧
B.使用可降解塑料是解决白色污染的方法之一
C.用乙醇汽油代替传统汽油作燃料不会产生污染物
D.利用风能、太阳能代替化石能源是解决环境污染的方法之一
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