[题目]乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体.可以由丁烷裂解制备.主反应:C4H10(g.正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1副反应:C4H10(g.正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列问题:(1)化学上.将稳定单质的能量定为0.生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热.生成热可表示该物质相对能量.下表为25℃.101 kPa下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

主反应：C4H10（g，正丁烷）C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反应：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列问题：

(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101 kPa下几种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol1	75	85	52	20	125	132

①表格中的物质，最稳定的是________________（填结构简式）。

②上述反应中，ΔH1=____________kJ·mol1。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填代号）。

A．气体密度保持不变 B．保持不变

C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，

随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________（填代号）。

A．平衡常数降低 B．活化能降低

C．催化剂活性降低 D．副产物增多

(4)在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)为___________mol·L1·min1。

②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_____________；该反应的平衡常数K为____。

(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e=6CO32-，负极反应式为____________________。

【答案】（CH3）2 CH CH3 +92 BD CD 0.15 75％ 4.5 C4H10+13 CO32-26 e－=17 CO2+5H2O

【解析】

（1）①能量越低越稳定，即由稳定单质生成稳定化合物时放出释放的能量越大越稳定；

②反应方程式中焓变=生成物的生成热-反应物的生成热；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）催化剂活性受温度影响，有机化学反应中副反应较多；

（4）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍，说明平衡后气体总物质的量是原来的1.75倍，混合气体物质的量=2mol×1.75=3.5mol，增加的物质的量相当于生成的n（C2H4）=n（C2H6）=（3.5-2）mol=1.5mol，剩余的n（C4H10）=（2-1.5）mol=0.5mol，平衡时c（C2H4）=c（C2H6）= =1.5mol/L，c（C4H10）==0.5mol/L

①反应速率，据此计算；

②转化率为已反应的正丁烷占总正丁烷的物质的量的百分比；平衡常数；

（5）负极上丁烷失电子发生氧化反应。

：（1）①能量越低越稳定，即由稳定单质生成稳定化合物时放出释放的能量越大越稳定，由图表可知异丁烷的生成热最低，即生成异丁烷时释放能量最大，异丁烷能量最低，最稳定，异丁烷的结构简式为（CH3）2CHCH3，故答案为：（CH3）2CHCH3；
②反应方程式中焓变=生成物的生成热-反应物的生成热，所以该反应的焓变=（52-85+125）kJ/mol=+92kJ/mol，故答案为：+92；

（2）A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；

B．保持不变时，各物质的物质的量浓度不变，说明达到平衡状态，故B正确；

C．反应热与计量数成正比，与是否达到平衡状态无关，故C错误；

D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD；

（3）催化剂活性受温度影响，有机化学反应中副反应较多，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是催化剂活性降低，副产物增多，选项C和D符合题意，故答案为：CD；

①0～10min 内乙烷的生成速率v（C2H6）=mol/（Lmin）=0.15mol/（Lmin），故答案为：0.15；

②根据分析可知转化的正丁烷为1.5mol，故其转化率为：；

该反应的平衡常数K；故答案为：75％；4.5；

（5）负极上丁烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故答案为：C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O。

练习册系列答案

康华传媒考出好成绩中考试题汇编系列答案

中考夺标全国各省市中考试题分类系列答案

星空小学假期作业寒假乐园新疆青少年出版社系列答案

快乐假期寒假作业延边教育出版社系列答案

寒假直通车河北美术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃结构式如下,有关其结构说法正确的是( )

A.所有原子可能在同一平面上

B.在同一平面上的原子最多有14个

C.在同一平面上的碳原子有6个

D.在同一平面上碳原子可能有11个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A.①③B.②④C.①④D.②③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下将NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.Ka2（H2A）的数量级为10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.曲线M表示pH与的变化关系D.当混合溶液呈中性时：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2S为二元弱酸。20℃时，向 0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

B.通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

C.c(HS－)=c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L－1＋c(H2S)

D.c(Cl－)=0.100 mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－2c(S2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)B点对应的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。

(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：

A.溶液

B.蒸馏水

C.溶液

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是