【题目】某烃结构式如下,有关其结构说法正确的是( )
A.所有原子可能在同一平面上
B.在同一平面上的原子最多有14个
C.在同一平面上的碳原子有6个
D.在同一平面上碳原子可能有11个
【答案】D
【解析】
A. 分子中含甲基，为四面体构型，则所有原子不可能共面，故A错误；
B. 苯环上6个碳原子和5个氢原子在一个平面上，与苯环相连的碳碳三键上两个碳原子及与其相连的碳碳双键上的碳原子和氢原子可以在一个平面上，再加上最右面甲基上的一个碳原子，一共最多有18个原子共面，故B错误；
C. 苯环上6个碳原子在一个平面上，与苯环相连的碳碳三键上两个碳原子与其相连的碳碳双键上的碳原子可以在一个平面上，再加上最右面甲基上的一个碳原子，一共最多有11个碳原子共面，故C错误；
D. 苯环上6个碳原子在一个平面上，与苯环相连的碳碳三键上两个碳原子与其相连的碳碳双键上的碳原子可以在一个平面上，再加上最右面甲基上的一个碳原子，一共最多有11个碳原子共面，故D正确；
正确答案是D。
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【题目】下列有关叙述不正确的是
A.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
B.若根据反应“
”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸
C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数
D.电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为
溶液
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【题目】工业上用自然界存在的角膜硼镁矿
主要成分为
制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：
根据以上信息回答下列问题：
(1)硼砂中硼的化合价 ______ ，溶于热水后，若需要调节pH为
制取硼酸，写出该反应的离子方程式： ______ 。
(2)从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性电磁电解
溶液，写出电解过程的离子方程式： ______ 。
(3)制得的粗硼可在一定条件与
作用生产
，再提纯，沸点较低，提纯可采用 ______ ；高温时即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度。方法如下：
称取
粗硼转化成纯，再完全分解，生成的碘用
的
溶液滴定至终点，消耗标准液
滴定原理：
①滴定终点判断应用 ______ 作指示剂；
②标准液应盛装在 ______ 滴定管中；
③该粗硼的纯度为 ______ 。
(4)
酸性染料电池的反应机理为：
，则电池正极反应式为 ______ ；常温下，若起始电解液
，则电池工作一段时间后，电解液
，此时溶液中
______ ；当溶液
时，镁元素的主要存在形式是 ______ 。已知：
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【题目】如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.U型管中溶液pH逐渐减小
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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【题目】在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
M | N | P | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 铜 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
(1)已知：
请写出
燃烧热的热化学方程式： ______ ．
(2)在不同温度下反应
的平衡常数K如下表：
温度 | 600 | 750 | 900 | 1100 | 1250 |
平衡常数K |
|
| 1 |
|
|
①该反应的
______ 
填“
”、“
”或“
”
．
②900℃时发生上述反应，
的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则
的转化率将
填“增大”、“减小”或“不变”，下同 ______，正反应速率将 ______． 其他条件相同时，请在图中画出
时
的转化率随时间变化的示意图______．
③在
时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是填编号 ______ ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______ 填编号
A | B | C | D | E | |
| 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| 1 | 2 | 3 |
| 3 |
| 5 | 2 | 3 |
| 1 |
(3)以二甲醚
、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时，负极电极反应式： _______ ．
①假设该燃料电池中盛有
KOH溶液，放电时参与反应的氧气在.
②标准状况下的体积为
，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______ ．
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【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
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【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C4H10（g，正丁烷）
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列问题：
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101 kPa下几种有机物的生成热：
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol1 | 75 | 85 | 52 | 20 | 125 | 132 |
①表格中的物质，最稳定的是________________（填结构简式）。
②上述反应中，ΔH1=____________kJ·mol1。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填代号）。
A．气体密度保持不变 B．
保持不变
C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，
随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________（填代号）。
A．平衡常数降低 B．活化能降低
C．催化剂活性降低 D．副产物增多
(4)在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)为___________mol·L1·min1。
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_____________；该反应的平衡常数K为____。
(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e=6CO32-，负极反应式为____________________。
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