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【题目】硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:

1)步骤中发生反应的离子方程式为____________________________________

2)步骤中调节pH=6.0~6.5的目的是___________________________________

3)步骤的操作为______________________________

4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为_____[25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]

【答案】2NH4++ MgOMg2++ 2NH3↑+ H2O 抑制Mg2+水解,以便得到更多更纯的产品 蒸发浓缩,冷却结晶 蓝色

【解析】

1MgO与硫酸铵溶液加热反应生成的气体与硫酸反应生成硫酸铵,说明该气体是氨气,则MgO与硫酸铵加热的产物中有氨气,说明MgO的加入,促进铵根离子的水解,生成氨气,得到的氢离子与MgO反应生成镁离子和水,所以步骤中发生反应的离子方程式为2NH4++ MgOMg2++ 2NH3↑+ H2O

2)得到的硫酸镁溶液中镁离子水解,得不到较纯的硫酸镁晶体所以为抑制镁离子水解,步骤中调节pH=6.0~6.5,以便得到更多更纯的产品;

3)由溶液得到晶体需进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶,所以步骤的操作为蒸发浓缩,冷却结晶;

4)饱和的氢氧化镁溶液存在Mg(OH)2 s= Mg2+aq + 2 OH-aq)溶解平衡,2cMg2+= cOH -),又溶度积Ksp= cMg2+c2OH -=5.6×10-12 ,由此可以得出cOH -=2.24×10-4 cH+=1×10-14/2.24×10-4 =4.5×10-11,所以pH>9.6,所以加入百里酚蓝指示剂,溶液呈蓝色。

练习册系列答案
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C.水电解系统中的阳极有放出

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下列分析不合理的是(  )

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实验

HA 物质的量

NaOH 物质的量

混合后溶

编号

浓度/(mol·L1)

浓度/(mol·L1)

液的 pH

0.1

0.1

pHa

0.12

0.1

pH7

0.2

0.1

pH7

0.1

0.1

pH11

(1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸?___________

(2)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________

(3)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)c(Na)c(A)______mol·L1

(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:H2B=HHB HB HB2

0.1 mol·L1 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________

Ac(B2)c(HB)0.1 mol·L1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1

Cc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB-)

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请回答下列问题:

(1)该方案中选用熟石灰调节 pH,理由是_________________________ 在调节pH时,若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。

(2)已知过滤后得到的滤渣是AlAl(OH)3,则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为____________________________________

(3)H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________

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试写出1molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是__________________________

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C.c点时:c

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C.

D.

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