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    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （   ）

    A．海水Mg(OH)2Mg 
    B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg 
    C．海水Mg(OH)2MgOMg 
    D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg 

    D

    解析试题分析：海水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁。镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，因此正确的答案选D。
    考点：考查从海水中提取镁的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，试题针对性强，紧扣教材教材。侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。明确实验原理是答题的关键，注意从经济性的角度选择合适的试剂。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是

    A．钠 B．铜 C．铁 D．银 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素的单质在工业上用电解法生产的是

    A．氮B．氯C．溴D．碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是 

    A．（Ⅰ）用 ① B．（Ⅱ）用 ② 
    C．（Ⅲ）用 ③　 D．（Ⅳ）用 ④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    [化学选修——2：化学与技术]（15分）
    将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是            （填序号）。
    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 
    ③优化提取产品的品种        ④改进钾．溴．镁的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为        mol。
    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                             ，产品2的化学式为       ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为     g。
    （4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                         (写出两种)。
    （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式             ，
    溶液中发生反应的化学方程式为                      。

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                              。
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是          。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用       。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
    (3)试剂②可以选用       ，其反应的离子方程式为              。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式                                      。
    (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为     mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为    L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。
    (1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用，其优点是______________，能显著降低水与空气或其他物质的________，提高工业生产________，提高产品的________，故表面活性剂被称为_________________。
    (2)在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果的原因是什么？
    (3)精细化学品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉适用于洗衣机，加酶洗衣粉不能用于洗涤____________，医药和农药都有严格的________、__________等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列不属于海水化学资源利用的是（　　）。

    A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提碘

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