下列元素的单质在工业上用电解法生产的是A．氮B．氯C．溴D．碘题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列元素的单质在工业上用电解法生产的是

A．氮

B．氯

C．溴

D．碘

解析试题分析：A、氮气的主要来源是空气，属于物理变化，A不正确；B、工业上通过电解食盐水得到氯气，B正确；C、单质溴主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，C不正确；D、同样单质碘主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，D不正确，答案选B。
考点：考查金属以及非金属单质冶炼的有关判断

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是

A．NaCl

B．HgO

C．Cu₂S

D．Al₂O₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关海水综合利用的说法不正确是

A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水

B．海水提溴只涉及物理变化

C．利用海水可以制取金属Mg

D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下面列举的能源中属于二次能源的是

A．电能、蒸汽	B．电能、水能
C．蒸汽、风能	D．煤、石油

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）

A．海水

Mg(OH)₂

B．海水

MgCl₂溶液

MgCl₂熔融

C．海水

Mg(OH)₂

MgO

D．海水

Mg(OH)₂

MgCl₂溶液

MgCl₂熔融

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
                                                     （写一点即可）。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br0₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：                  。
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是