练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
    A、原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+
    B、MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
    C、X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    D、MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1：2
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为Al元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于Al，可推知Z为Cl、M为Ca，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为Al元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于Al，可推知Z为Cl、M为Ca，
    A．Al、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Al＞Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-＞Ca2+，故A错误；
    B．CaO2与水发生反应生成氢氧化钙与氧气，CaO2起氧化剂与还原剂作用，故B错误；
    C．X、Y形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；
    D．CaO2、CaCl2两种化合物中，CaO2含有离子键、共价键，由钙离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比均为1：1，CaCl2只含有离子键，阳离子与阴离子个数比为1：2，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意根据过氧化钠理解过氧化钙构成及与水的反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2 
    高温
    Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图1所示；回答下列问题：

    （1）上述反应中的还原剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）在一定温度下，上述反应在4L密闭容器内进行，用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图2所示：
    ①M、N表示的物质分别为
     
    、
     
    ．
    ②比较t2时刻，正逆反应速率大小v（正）
     
    v（逆）．（填“＞”、“=”、“＜”）．．
    ③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为
     
    ．
    ④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
     
    ．
    （4）①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，某电极上发生的电极反应为：A极H2-2e-+O2-═H2O；则A极是电池的
     
    极 （填“正”或“负”）．
    ②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用图3所示的仪器测量尾气中CO的含量．多孔电极中间的固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质允许O2-在其间通过，其工作原理如图3所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体．
    Ⅰ．该电池的正极为
     
    （填a或b）；O2流向
     
    （填“正极”或“负极”）
    Ⅱ．该电池的正极反应式为
     
    ，负极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（　　）
    A、AlB、Mg
    C、NaD、三者产生的氢气一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（　　）
    ①溴苯；②乙酸乙酯；③乙醇；④甘油；⑤油；⑥硝基苯．
    A、全部B、①②⑤⑥
    C、②⑤D、①⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、3，3-二甲基丁烷
    B、3-甲基-2-丁烯
    C、2-乙基丁烷
    D、2，3，5-三甲基己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠
    B、将钠置于干燥的氧气中充分反应，可能有过氧化钠生成
    C、钠易与氧气反应，但不能跟其他非金属反应
    D、将钠置于空气中一段时间，可能有碳酸钠生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子内部都存在着极性键的一组物质是（　　）
    A、H2S、NH3、SO3
    B、CO2、NH4Cl、Na2O2
    C、N2、CS2、NO
    D、CaO、H2O2、CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（　　）
    A、澄清石灰水、浓硫酸
    B、KMnO4酸性溶液、浓硫酸
    C、溴水、浓硫酸
    D、浓硫酸、KMnO4酸性溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     
    ．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于
     
    ，检验Fe3+已经除尽的试剂是
     
    ；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是
     
    ．
    （5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    （用含a、b的表达式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案