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    【题目】在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用

    A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键；电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入电解质增强导电性，必须保证放电的离子不发生变化。A．加入NaOH时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，正确；B、加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，错误；C、加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，错误；D、加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：

    A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质

    B．在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2

    C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。

    （1）在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体。该反应的化学方程式为_________________________。

    （2）保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72﹣被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72﹣的物质的量为__________mol

    （3）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1；

    ①0-t1段主要生成HSO3﹣，根据pH变化图，推测0-t1发生反应的离子方程式为_______________；

    ②t3时溶液中主要阴离子是_________，t2-t3阶段pH变小的主要原因是______________________。

    ③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填准确值，不考虑溶液体积变化)。

    （4）利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸。

    ①a为电源的________(填“正极”或“负极”)；

    ②阴极的电极反应式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
    B.电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
    C.当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
    D.二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

    A. 金属性：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    C. 酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 D. 原子半径大小：Na>S>Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ．

    （2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1 ， 则△H1与△H的关系为：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
    （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．

    起始温度/℃

    终止温度/℃

    温度差/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.35

    27.6

    3.25

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75

    又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
    e．实验当天气温较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ）
    A.质量数是6
    B.质子数是6
    C.电子数是14
    D.中子数是14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

    下列说法正确的是（ ）

    A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

    B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

    C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

    D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于(　　)

    A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物

    C. 两性氧化物 D. 混合物

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