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    【题目】某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是

    A.好氧微生物电极N为正极

    B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜

    C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数

    D.电极M的电极反应式为2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H

    【答案】C

    【解析】

    A．由物质转化知，OCN中C为＋4价，N为－3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A项正确；

    B．在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为O2＋4e＋2H2O=4OH，N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B项正确；

    C．根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C项错误；

    D．M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

    (1)铝元素在周期表中的位置是_______________。

    (2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是___________选填编号，下同；不同之处是___________。

    a.电子层数b.次外层电子数c.最外层电子数d.质子数

    (3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为___________。

    氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。

    能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。选填编号

    a.盐酸b.硫酸铜溶液 c.氨水 d.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用，

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是______；

    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是________；

    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。

    （3）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠。

    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是______。

    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。

    （2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。

    （3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。

    （4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。

    ①CH3CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。

    ②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。

    （5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:

    Fe3C的密度为　___（列出计算式）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）

    A.1∶3B.2∶1

    C.3∶1D.1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g，12C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）

    A. NA＝

    B. WgHf的物质的量为mol

    C. Hf的摩尔质量为g/mol

    D. 等物质的量的Hf、12C质量比为b∶a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是

    A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性

    C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：

    （1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。

    （2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：

    空气进入h，________接________，________接________，________接________，d

    （3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

    （4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

    ①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是____________________。

    ② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,发生反应的离子方程式是__________________。

    (2)在恒温恒容的容器中充入3molCO，3molH2发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是____________。

    A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等

    B.混合物中CO的体积分数保持不变

    C.反应容器中的压强不再变化

    D.反应容器内CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存

    E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

    (3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2，其简易装置如图所示。

    ①b极的电极反应式为______________________。

    ②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。

    (4)化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

    已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1

    则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。

    (5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式为____________。已知常温下.Ka(HNO2)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常数为________。

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