【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置 来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为___________________
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式______________________________，_______________________________________________________
④D中NaOH溶液的作用__________________________
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分 数为__________________
【答案】CaCl2或BaCl2溶液 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 检查装置的气密性 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 吸收未反应的CO2 
【解析】
(1) 过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2生成碳酸钠和氧气，若过氧化钠变质，则含有碳酸钠；
(2)过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，根据生成氧气的体积可计算过氧化钠的质量，从而计算过氧化钠的纯度。
(1) 过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2生成碳酸钠和氧气，若过氧化钠变质，则含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；
(2) ①A中大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
③进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
④二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体；
⑤生成标准状况下氧气的体积为VmL，则氧气的物质的量是
，根据关系式2Na2O2~~O2，则过氧化钠的物质的量是
，样品中过氧化钠的质量为
，过氧化钠的质量分数为
。
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
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【题目】请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。
（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。
（3）2.3gNO2的物质的量__。
（4）标况下，33.6LN2的物质的量___。
（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。
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【题目】将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的质量0.60g
D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
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【题目】如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为_____。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_____，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式_____。
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_____。
(4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论_____。为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入_____。用离子方程式说明______________
(5) 把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36 L H2。则该合金中铝的物质的量_____,反应后溶液中Cl-的物质的量浓度_____(假定反应体积仍为100 mL)
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【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B. 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
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【题目】下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A. H2＋Cl2
2HCl
B. CH2===CH2＋3O2
2CO2＋2H2O
C. CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH
D. CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是：
A. 原子半径大小：r(D) > r(E)
B. C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键
C. E形成的单质具有漂白性
D. C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生的物质A的化学式为___；电解时，若阴极生成标况下44.8L的A，则阳极产生NaHCO3的质量为___g。
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