[题目]下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②用于吸收NH3或HCl气体时.易形成倒吸C. 装置③可用于收集H2.CO2.Cl2.NH3.C2H4等气体D. 装置④可用于干燥.收集氯化氢.并吸收多余的氯化氢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②用于吸收NH3或HCl气体时，易形成倒吸

C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

【答案】B

【解析】

A. 图为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的混合物，A项错误；

B. 苯不能隔绝NH3或HCl与水的接触，因此不能防止倒吸，说法正确，B项正确；

C. C2H4的密度与空气相近，不溶于水，不能用排空气法收集，而应用排水法收集，C项错误；

D.氯化氢为酸性气体，不能用碱石灰干燥，且氯化氢密度比空气的大，收集气体的方式应为长管进短管出，D项错误；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/gcm-3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

Ⅰ.合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ.分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是__________________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。

A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)

A.当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率升高

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【题目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Si的原子核外价电子排布图为___________________________

（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是_______________

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________；

②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为__________；

③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是_________分子（填 “极性”或“非极性”）

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母）

A．强 B.弱 C.相等 D.无法判断

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【题目】（题文）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。

(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

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【题目】一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。