Question

【题目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Si的原子核外价电子排布图为___________________________

（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是_______________

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________；

②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为__________；

③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是_________分子（填 “极性”或“非极性”）

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母）

A．强 B.弱 C.相等 D.无法判断

Answer 1

【答案】略 sp3 直线形，共价键（或σ键与π键） 配位键 非极性 B

【解析】

（1）硅的原子核外价电子排布图为。

（2）金刚石的晶体中每个碳原子都和其他四个碳原子构成正四面体结构，碳原子的杂化方式为sp3。

（3）①CO2分子的空间构型是直线型，碳原子和每个氧原子之间都通过两对共用电子结合，形成碳氧双键，其中一个是σ键，一个是π键。故答案为：直线形，共价键（或σ键与π键）。

②金属配合物里，金属原子提供空轨道，CO提供孤电子对，Ni与CO之间形成配位键。

③乙烯是平面四边形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子。

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比， Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，小于CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度弱，故选B。